ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование смесей оснований сильными кислотами из "Кондуктометрический метод анализа" Анализ смесей гидроксида натрия со слабыми основаниями (аммиаком, триэтаноламином, а-пиколином или анилином). Метод кондуктометрического титрования позволяет проводить анализ смесей сильных оснований со слабыми (с pA b = 4-f-10 в 0,1—0,05 и. растворах и с р/Сь = 5- 9 в 0,01 и. растворах). [c.164] Методика анализа. В мерной колбе разбавляют такой объем анализируемой смеси оснований, чтобы концентрация отдельных компонентов смеси находилась в пределах 0,1—0,05 и. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку и проводят кондуктометрическое титрование 1,0 и. раствором IT 1. Кривые титрования типичны для нейтрализации смесн сильного и слабого оснований. Они имеют два излома. Первый соответствует нейтрализации сильного (NaOH), второй — слабого основания. Электропроводность раствора прн титровании до первого излома линейно понижается, а между первым и вторым изломами линейно увеличивается. [c.165] Методика анализа. В мерную колбу помещают точно измеренный объем анализируемой смеси хлорида аммония с одной из указанных кислот. Концентрация отдельных компонентов смеси после разбавления должна составлять 0,1—0,05 н. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании сначала нейтрализуется кислота, затем вытесняется аммиак из его соли. Кривые титрования имеют два излома. Характер изменения электропроводности при нейтрализации кислоты зависит от силы кислоты. При нейтрализации хлористоводородной, трихлоруксусной и дихлоруксусной кислот электропроводность раствора понижается. Кривая титрования смеси, содержащей моно-хлоруксусную кислоту, имеет до первого излома резкий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации этой довольно сильной кислоты. Менее резко минимум выражен при нейтрализации более слабых муравьиной и уксусной кислот. На большей части кривых титрования этих кислот наблюдается повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. При взаимодействии хлорида аммония с щелочью происходит понижение электропроводности раствора, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяющих их ионов натрия. Кривая титрования смесей муравьиной кислоты и NH4 I показана на рис. 51. Находят количество миллилитров NaOH, вступившего в реакцию с кислотой и хлоридом аммония (гл. Vni, 6). [c.166] Методика анализа. Взвешивают па аналитических весах навеску анализируемой смеси кислоты и соли. Растворяя навеску в воде в мерной колбе, приготавливают исходный 0,1—0,05 и. раствор. Если для анализа берут раствор смесн, его разбавляют в мерной колбе до указанной концентрации. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 н.раствором NaOH. [c.167] При дальнейшем добавлении щелочи электропроводность раствора увеличивается, как при титровании двух-и трехзамещенных фосфатов аммония. [c.169] Вернуться к основной статье