ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование слабых кислот растворами сильных оснований из "Теория и практика кондуктометрического и хронокондуктометрического анализа" На рис. 23 показаны рассчитанные при / = 1 ионные концентрационные зависимости, наблюдающиеся при титровании сильным основанием 0,1 н. растворов различных кислот, отличающихся друг от друга значениями рКа- Как видно из рис. 23, равновесные концентрации водородных ионов в процессе титрования до точки эквивалентности достаточно велики, чтобы оказывать существенное влияние на электропроводность раствора только для кислот с р/Са 5. Для более слабых кислот равновесные концентрации ионов водорода настолько малы, что они практически не могут оказывать влияние на электропроводность раствора в продолжение всего процесса титрования. [c.77] При нейтрализации сильной кислоты концентрация ее анионов остается постоянной в течение всего процесса титрования. Если нейтрализуют кислоты с рКа 3, равновесные концентрации анионов кислот с начала титрования достаточно велики. В процессе титрования этих кислот концентрация их анионов до точки эквивалентности нелинейно увеличивается, что особенно заметно для сравнительно сильных кислот. При нейтрализации слабых кислот с р/Са 5 в случаях, когда реакция нейтрализации протекает количественно, концентрация анионов до точки эквивалентности линейно увеличивается, а затем после точки эквивалентности остается постоянной, равной концентрации титруемой кислоты. Гидролиз соли вызывает уменьшение концентрации анионов вблизи точки эк-вивадентности. Очень слабые кислоты даже при избытке сильного основания содержат большое количество недиссоциированных молекул НАп, а концентрация их анионов остается ниже концентрации титруемой кислоты. [c.79] Концентрация катионов основания в растворе в процессе титрования кислот равномерно увеличивается и равняется концентрации добавленного титранта. [c.79] На рис. 24 представлены теоретические кривые титрования сильным основанием 0,1 н. растворов кислот различной силы, рассчитанные на основе приведенных ранее концентрационных зависимостей. [c.79] Кривые титрования кислот отличаются по форме. При титровании сильной кислоты электропроводность раствора до точки эквивалентности резко понижается, так как высокоподвижные ионы водорода заменяются менее подвижными катионами основания. Добавление избытка основания приводит к резкому повышению электропроводности раствора. Кондуктометрическая кривая представляет собой две пересекающиеся прямые точка эквивалентности расположена в месте их пересечения. [c.79] Поскольку для установления точек эквивалентности применяют графический метод, закругление кривых до определенных пределов не мешает, так как для установления точек эквивалентности используют прямолинейные участки кривых до и после точки эквивалентности. [c.80] Кондуктометрическое титрование 0,1 н. растворов кислот практически осуществимо, если р/Со Ю. [c.80] Вернуться к основной статье