ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон Авогадро и молярный объем газов из "Руководство по химии поступающим в вузы 1991" Любой образец вещества характеризуется не только такими количественными показателями, как масса, количество вещества, но и объемом. Особенно важны измерения объемов для газов. [c.17] В равных объемах различных газов прн одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. [c.17] Из закона Авогадро вытекают два важных следствия. [c.17] Одинаковое число молекул разных газов ори одинаковых условиях будет занимать одинаковый объем. [c.17] По плотности газа р нетрудно вычислить его массу т = Ур. Поскольку У=У п, т = Мп, подставив в формулу выражения для V и т, получим Мп= У пр. [c.17] Данное соотношение очень важно для понимания второго следствия, которое связано с относительной плотностью газов В. [c.18] Относительная плотность газов — величина, показывающая, во сколько раз один газ тяжелее (легче) другого, т. е. во сколько раз плотность одного газа больше (меньше) плотности другого. [c.18] Поскольку молярная масса вещества численно завна его относительной молекулярной массе М = М,), формулу относительной плотности можно выразить как О — М. /М . Таким образом, чтобы вычислить относительную плотность, достаточно знать относительные молекулярные массы газов. [c.18] Чтобы было понятно, с каким газом проводят сравнение, ставят индекс. Например, обозначает, что сравнение проводят с водородом и тогда говорят плотность по водороду , не употребляя слово отно сительная , — плотность по воздуху, — плотность по кислороду. Химическую формулу исследуемого газа ставят рядом в скобках Вц(с — плотность хлора по водороду и т. д. [c.18] Если плотность определяют по воздуху, то исходят из его средней молекулярной массы, равной 29. [c.19] Молярную массу газа можно определить, исходя из его молярного объему при нормальных условиях в соответствии с формулами п = т1М и n=V V . Если в этих формулах п для одного и того же газа имеет одинаковое значение, то m M=V V . [c.19] М = —--. Из этой формулы также следует У =-. [c.19] Объемы газов принято относить к температуре 273 К и давлению- 101,325 кПа, т. е. к нормальным условиям. [c.19] Приведенные способы расчета молярных масс применимы не только к газообразным веществам, но и ко всем веществам, способным при нагревании переходить в газообразное состояние без разложения. [c.19] Вычислите объем следующих газов при н.у., если взято а) 2 моль азота, б) 56 г азота в) 16 г кислорода г) 0,5 моль кислорода. [c.19] Согласно закону Авогадро в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. [c.20] Газы находятся в одинаковых условиях, поэтому, согласно закону Авогадро, в 3 л КНз число молекул втрое больше, чем в 1 л Н2 (3 2,69 10 = 8,07 10 молекул), а в 2 л О2 — вдвое больше, чем в 1 л Н2 (2 2,69 10 = 5,38 10 молекул). [c.20] Смесь озона с кислородом имеет плотность по водороду 18. Определите объемную долю компонентов (%) смеси. [c.20] Следовательно, 36 г смеси занимают объем 22,4 л. [c.20] Обозначим массу кислорода в смеси через 11, тогда масса озона будет равна (36 —/и, г, объем кислорода в смеси через 1, тогда объем озона равен (22,4—К1) л. [c.20] Вернуться к основной статье