ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронные структуры атомов элементов малых периодов из "Руководство по химии поступающим в вузы 1991" Начнем с первого элемента — водорода. [c.48] Заряд атома водорода +1. Следовательно, он имеет один электрон, расположенный на 5-орбитали. Таким образом, электронная конфигурация водорода 15 . [c.48] Электронные структуры и электронные конфигурации атомов элементов первого, второго и третьего периодов можно изобразить следующим образом. [c.48] Для каждого атома приведенные электронные конфигурации и электронные структуры соответствуют их невозбужденному (нормальному) состоянию, что отвечает состоянию атома с минимальной энергией. Остальные состояния, характеризующиеся более ВЫСОКО энергией, чем энергия основного состояния, называются возбужденными состояниями данного атома. Переход атома из нормального в возбужденное состояние сопровождается поглощением некоторой энергии. При наличии свободных орбиталей в пределах, данного уровня происходит переход электрона с одного подуровня на другой. [c.50] Анализируя порядок заполнения электронных оболочек атомов элементов перзых трех (периодов, легко заметить, что переход от каждого предыдущего элемента к последующему внутри периода сопровождается увеличением числа протонов в ядре на единицу. Одновременно на внешней электронной оболочке атома последуюгцгго элемента будет на один электрон больше, чем у предшествующего. [c.50] Атом водорода имеет од1Щ электрон (л -электрон). У атома гелия на один электрон больше, т. е. 15. Эти два электрона имеют антипараллельный спин. Первый период, содержащий два элемента, завершается благородным газом. [c.50] У алюминия и всех последуюш их элементов третьего периода 35-орбиталь содержит 2 электрона, поэтому далее происходит заполнение 3/)-подуровня А1 —35 , Si-3s ,p Р-35 3р- 8-35 3р С1-35 3/ , Лг-35 3/) . Всего в периоде получается восемь элементов с конфигурациями s 2s 2p 3s (у натрия) и ls 2s 2p 3s 3p (у аргона). Таким образом, третий период завершен, но третий энергетический уровень максимально не заполнен, так как кроме 5- и р-подуровней здесь возможны и с1-подуровни. [c.51] Таким образом, в пределах малых периодов происходит заполнение внешнего энергетического уровня от 1 до 8 электронами. Предвнещние уровни завершены и соответствуют электронным конфигурациям благородных газов предшествующих периодов. [c.52] Вернуться к основной статье