ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы расчета активностей и коэффициентов активности из "Введение в молекулярную теорию растворов" Перейдем к рассмотрению способов определения активностей и коэффициентов активности из результатов экспериментальных исследований свойств растворов. Экспериментальные методы определения активностей и коэффициентов активности излагаются во многих курсах химической термодинамики. Поэтому мы ограничимся здесь лишь краткой характеристиь ой этих методов. [c.276] При точных измерениях давления пара целесообразно учитывать отклонения свойств пара от свойств идеальных газов и также зависимость химического потенциала от общего давления. Приведем вывод более точной формулы. [c.277] Здесь V и ) — парциальные молярные объемы компонепта г в растворе и в паре. [c.278] Измерения давления пара при невысоких значениях давления в бол1.шинстве случаев еще недостаточно точны, чтобы имело смысл пользоваться формулой (8.51) и даже формулой (8.50). [c.279] Уравнения (8.52) и (8.53) выводятся аналогично уравнениям (8.36) и (8.37) при предположении, что пар является идеальным газом. В случае необходимости учет отклонения от законов идеальных газов производится так же, как и в предыдущем случае. [c.280] Следует заметить, что учитывает переход от жидкого состояния к твердому и охлаждение от Тд, до Т, в то время как а учитывает охлаждение от Гд, до Т и изменение концентрации растворителя в ншдкой фазе от 1 до х,. [c.281] Интегрируя это уравнение, можно вычислить а , если известна a , или, наоборот, вычислить а если известна а . Методы интегрирования уравнения (8.65) и ложены в монографии [15].. [c.282] Вычисление активности растворителя по повышению температуры кипения раствора осуществляется с помощью методов, аналогичных тем, которые применяются нри расчетах, основанных на понижении температуры замерзания. Измерения повышения температуры кипения (.чбуллпоскония) менее точны, чем измерения понижения точки замерзания (криоскопия). [c.282] по условию приняты равными единице. [c.282] Вернуться к основной статье