ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приготовление и установка титров рабочих растворов из "Сборник задач и упражнений по аналитической химии" Теоретические основы метода кислотно-щелочного титрования представляют собой главным образом вычисления и определения концентраций ионов водорода в растворах различных веществ — кислот, оснований, солей — и в их смесях, образующихся в анализируемых растворах в процессе титрования. Для удобства расчетов и графических построений в этом методе принято грамм-ионпые или молярные концентрации всех ионов и веществ выражать в двух формах экспоненциальной и логарифмической. Выразить число в экспоненциальной форме — это значит представить его в виде двух сомножителей, одним из которых является 10 (где п может быть и положительным и отрицательным). [c.153] Пример 1. Выразить в экспоненциальной форме числа 25 000 1000 0,001 0,00035. [c.153] Как видно из примера, показатель степени при 10 равен числу знаков, на которое была перенесена запятая, отделяющая целую часть числа. При перенесении запятой влево показатель степени положителен, а при перенесении вправо — отрицателен. Этим способом можно выражать не только концентрации растворов, но и любые другие величины. [c.153] Пример 2. Определить р числа 0,00001. [c.153] Пример 3. Определить р числа 0,00035. [c.154] Решение. Число десятичных знаков дроби 5 ]д 35=1,54 р = =5—1,54-3,46. [c.154] Для нахождения числа по известному значению р выполняют действия в обратном порядке. [c.154] Пример 4. Найти число, если р=3,46. [c.154] Если какое-то число равно 10 % то это значит, что десятичный логарифм его равен 0,54. По таблице антилогарифмов найдем, что логарифму 0,54 соответствует число 3,5. [c.154] Так как подобные вычисления не требуют точности, превышающей две значащие цифры, при их выполнении удобно пользоваться таблицей двузначных логарифмов (см. табл. 13 приложения). [c.154] В теоретических основах метода кислотно-щелочного титрования приходится встречаться с вычислениями р следующих величин концентрации ионов водорода (pH), концентрации ионов гидроксила (рОН), концентрации кислот, оснований и солей (рСкисл рСоон рС соли)константы диссоциации кислот, оснований и индикаторов (Р КИС Л р/Сосн р/Синд) Все эти вычисления выполняют так, как было показано в приведенных примерах. Вычисляя pH и рОН, необходимо помнить, что [Н+]= Скисл и (ОН ] = Сосн только в случае разбавленных растворов сильных кислот и сильных оснований. В случае же других растворов вычисляют значения pH и рОН пользуясь соответствующими формулами из количественного анализа. [c.154] Вернуться к основной статье