ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Первые модели строения атома из "Общая химия Изд2" Открытие субатомных частиц и первые модели атома. В 1897 г. Дж. Томсон (Англия) открыл электрон, а в 1909 г. Р. Малликен определил его заряд, который равен 1,6-10 Кл. Масса электрона составляет 9,1 М0 г. В 1904 г. Дж. Томсон предложил модель строения атома, согласно которой атом можно представить в виде положительно заряженной сферы с вкрапленными электронами. [c.17] В 1910 г. в лаборатории Э. Резерфорда (Англия) в опытах по бомбардировке металлической фольги а-частицами было установлено, что некоторые а-частицы рассеиваются фольгой. Отсюда Резерфорд заключил, что в центре атома существует положительно заряженное ядро малого размера, окруженное электронами. Наличие положительного ядра в атоме получило подтверждение в дальнейших экспериментах. Радиусы ядер лежат в пределах Ю — 10 м, т.е. в Ю — 10 раз меньше размера атома. Резерфорд предсказал существование протона и его массу, которая в 1800 раз превышает массу электрона. [c.17] В 1910 Г. Резерфорд предложил ядерную планетарную модель атома, состоящего из тяжелого ядра, вокруг которого двигаются по орбитам электроны, подобно планетам солнечной системы. Однако, как показывает теория электромагнитного поля, электроны в этом случае должны двигаться по спирали, непрерывно излучая энергию, и падать на ядро. [c.18] Отрицательный знак энергии означает устойчивость системы, которая тем более устойчива, чем ниже (чем более отрицательна) ее энергия. Атом водорода обладает минимальной энергией, когда электрон находится на первой орбите (и = 1). Такое состояние называется основным. При переходе электрона на более высокие орбиты атом становится возбужденным. Такое состояние атома неустойчиво. [c.19] При переходе с верхней орбиты на нижнюю атом излучает квант света, 0 экспериментально обнаруживается в виде серий атомного спектра (рис. 1.2 и 1.3). Значения п и от в уравнении (1.1) соответствуют значениям главных квантовых чисел, с которых электрон переходит (т) и на которые электрон переходит (и). [c.20] Теория Бора позволила рассчитать энергию электронов, значения квантов энергии, испускаемых при переходе электрона с одного уровня на другой. [c.20] Вернуться к основной статье