ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы VIIA-группы периодической системы Д.И. Менделеева из "Общая химия Изд2" Для белого фосфора. [c.405] Мышьяк и сурьма применяются в виде добавок к свинцу для увеличения твердости, например в типографских сплавах, в токоотводах свинцовых аюотмуляторов. Мышьяк и сурьма токсичны (ПДК 0,5 мг/м ). Очень токсичны их соединения, например арсин АзНз и стибин 8ЬНз. При растворении в кислотах некоторых металлов, имеющих примесь мышьяка, выделяется водород, содержащий арсин, поэтому такой газ токсичен. [c.405] Газ без цвета и запаха является основным компонентом атмосферы. Масса азота в атмосфере оценивается в более чем 10 т. Азот получают (примерно 5-10 т/год) фракционной перегонкой жидкого воздуха. [c.405] Азот входит в состав белков растений и животных. Синтез белка идет с использованием нитратов и аммонийных соединений почвы, которые образуются из атмосферного азота. Образование азотсодержащих соединений из азота атмосферы называется связыванием азота, которое в природе может осуществляться двумя путями а) образованием оксидов азота при разряде молний б) превращением азота в аммиак, а затем в нитраты под действием бактерий почвы и корней некоторых растений (клевера, бобовых и др.). После смерти растений и животных азот белков снова превращается в аммонийные соединения. Так возникает кругооборот азота (рис. 12.5). [c.406] Недавно М. Вольпиным, В. Шуром и А. Шиловым была открыта реакция связывания азота в лаборатории при обычных условиях в апротонной и водной средах под воздействием катализаторов - ионов молибдена, ванадия и титана. [c.406] Реакция протекает при 450-500°С и давлении 30 МПа на железном катализаторе с промоторами К2О и А Оз. Основная часть производимого азота расходуется на получение аммиака. Азот также используется для создания инертной атмосферы при получении металлов, полупроводников, стекла и других материалов. [c.407] Кроме аммиака, имеются еще три водородных соединения азота гидразин К2Н4(Н2К-МН2), гидроксидамин МНгОН (НгК-ОН) и азотоводородная кислота НЫз (НПЧ-М=Ы или МН=М=К). Гидразин при обычных условиях - жидкость, обладающая восстановительными свойствами и имеющая основную реакцию. Используется как восстановитель для удаления кислорода из воды на электростанциях, а также как ракетное топливо. Гидразин и его производные - токсичны (ПДК 0,1 мг/м ). Азид водорода - малоустойчивая жидкость, разлагающаяся со взрывом. Азид свинца применяется в производстве взрывателей и боеприпасов. [c.407] Все ОКСИДЫ азота, за исключением N20, токсичны. Оксид азота (I) (закись азота) применяется в медицине для общего наркоза, он менее вреден, чем другие вещества, используемые для этих целей (СНС1з и эфир). [c.408] Кислород и азот в молекуле образуют тройную связь 1 0 . Монооксид азота, имеющий неподеленные пары электронов, может быть лигандом. В последние годы обнаружено, что N0 синтезируется в организме человека (до 100 мг в сутки) и играет важную роль в регуляции кровяного давления, секреции инсулина, почечной фильтрации, в функционировании механизмов памяти и других процессах. [c.408] С оксидами азота связаны серьезные экологические проблемы (см. гл. 4 и 15). Увеличение их концентрации в атмосфере приводит к образованию азотной кислоты и соответственно кислотных дождей. [c.408] Ее соли - нитриты находят применение в качестве окислителей и ингибиторов коррозии. Нитриты токсичны. [c.409] Азотная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет температуры кипения 86°С, замерзания (—42°С). [c.409] Соли азотной кислоты - нитраты хорошо растворимы в воде. Они используются как удобрения, а также входят в состав взрывчатых веществ, например пороха (смесь нитрата натрия, серы и древесного угля). [c.409] Фосфор и его соединения. Простое вещество может находиться в виде трех аллотропных форм белый Р4, красный (полимерная структура) и черный (слоистая структура подобно графиту). Белый фосфор имеет тетраэдрическую структуру. Это воскообразное вещество, которое плавится при 44°С. Он весьма химически активен. Белый фосфор очень ядовит (ПДК 0,03 мг/м ). При нагревании без доступа воздуха до 400°С Р4 переходит в красный фосфор. При 200 °С и давлении 12 ГПа белый фосфор переходит в черный фосфор. Красный и черный фосфоры химически устойчивее белого фосфора и не ядовиты. [c.410] Фосфор в природе присутствует во многих минералах. Особенно богаты фосфором апатиты, содержащие Саз(Р04)г. [c.410] Общие свойства халькогенов. К халькогенам относятся кислород О, сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. Они имеют электронную конфигурацию ns np . Как в VA-rpynne, с увеличением атомного номера возрастает атомный радиус, уменьшается энергия ионизации (табл. 12.6), электроотрицательность (с 3,5 до 2,0) и усиливаются металлические свойства элементов. Кислород и сера - типичные неметаллы, селен и теллур - полупроводники, а полоний - металл (радиоактивный). [c.411] Как видно из табл. 12.6, у неметаллов закономерно возрастают плотность, температуры кипения и плавления с увеличением атомного номера элемента. [c.411] К 1слород и его соединения. Кислород (О2) при обычных условия - газ без цвета и запаха. Это наиболее распространенный в земной коре элемент ( см. табл. 12.1). Кислород - это жизненно важный элемент. Он необходим для дыхания животных, для горения, гниения II других процессов. В природе существует кругооборот кислорода. Естественное пополнение его происходит за счет фотосинтеза растениями и фитопланктоном океана и разложения воды в верхних слоях атмосферы. Энергию эти процессы получают от Солнца. В последние годы наблюдается сокращение лесных массивов из-за вырубки леса и пожаров и площадей с фитопланктоном из-за загрязнения океана. [c.412] Кислород существует в дв)ос аллотропных модификациях О2 и О3 (озон). Дикислород О2 ( 0 6 ) характеризуется высокой энергией диссоциации (495 кДж/моль), поэтому достаточно устойчив и находится в атмосфере в свободном состоянии. При его возбуждении О2 переходит в химически активную форму ( б=б ) и в этом состоянии легко вступает в химические реакции. [c.412] Вернуться к основной статье