ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование и устойчивость коллоидных систем О распределении водородных ионов между желатиной и водой из "Избранные труды" Концентрация НС1 при всех опытах была 0,1 N, менялось лишь соотношение воды и сахара. Полученные нами данные приводим в табл. 1. [c.190] Приведенные в табл. 1 результаты изображены графически на рис. J. [c.190] Далее были определены удельные веса, удельная электропроводность, вязкость и pH тех же растворов при 25 и 35°. Электропроводность определялась по методу Кольрауша с платинированными электродами, вязкость в вискозиметре Оствальда и pH — водородным электродом. [c.190] Полученные данные сведены в табл. 2 и 3 и показаны на рис. 2 и 3. [c.190] Л растворе в 10 раз число переноса аниона соляной кислоты уменьшается лишь на 0,010, тогда как в нашем случае мы имеем дело с таким изменением, как 0,165—0,111 = 0,054, что объяснить лишь увеличением концентрации НС1 не представляется возможным. [c.192] Наоборот, изменение активности ионов хлора вполне отвечает изменению количества воды при замене части ее сахаром. Но так как и в этом случае сахар гидратирован, то мы должны признать, что ионы растворимы в гидратной воде сахара. [c.192] Таким образом, мы можем представить себе, что ионы хлора не только гидратируются, но и сольватируются молекулами сахара, что и находит себе выражение в уменьшении чисел нереноса их при значительных концентрациях сахара. [c.192] Насколько индивидуально поведение различных ионов, можно видеть из другой работы Коррана [5], в которой он исследовал числа переноса в растворах KG1 и Ba lg в присутствии сахара. Оказалось, что числа переноса ионов калия и бария остаются постоянными до 50 весовых процентов сахара, что приводит к заключению, что ионы калия и бария растворимы в гидратной воде сахара подобно ионам хлора. [c.193] Несмотря на значительное число работ, посвященных взаимодействию кислот и щелочей с белковыми телами, этот вопрос далеко еще не разрешен, а между тем он имеет большое значение как теоретическое, так и для различных областей биологии и техники. [c.197] Это и побудило нас заняться вопросом о взаимодействии различных кислот и щелочей с желатиной, причем на последней мы остановились по той причине, что она является одним из наиболее удобных и наилучше изученных с физико-химической точки зрения белковых тел. [c.197] примененный нами к изучению этого вопроса, основывался на электрометрическом титровании кислот хцелочью в присутствии различных количеств н елатины. [c.197] Первая серия опытов была поставлена с соляной кислотой и едким натром, причем опыты проводились следующим образом. [c.197] Для каждого титрования брали 25 мл 0,1 НС1 и смешивали с 50 мл раствора желатины. Мы применяли чистую фотографическую желатину. Растворы желатины получали растворением ео иосле набухания в дистиллированной воде на водяной бане при температуре не выше 70°. Кислоту прибавляли только после полного растворения желатины к несколько охлажденному раствору. Полученный раствор помещали в термостат и производили его титрование. [c.197] Титрование велось раствором едкого натра, причем в этой серии опытов титр едкого натра был несколько выше 0,1 iV и соотношение между едким патром и соляной кислотой было таким, что на 25 мл 0,1 НС1 шло 24,4 мл NaOH. [c.197] Вернуться к основной статье