ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодиффузия из "Химия изотопов Издание 2" Если поместить газовую смесь или жидкий раствор между горячей и холодной стенками, то возникают диффузионные явления, ведущие к нарушению однородности смеси один ее компонент немного концентрируется около горячей стенки, а другой около холодной. Обыкновенная диффузия не может вызвать такого разделения смесей. Это — специфическое явление, возникающее в температурном поле, не предусматривавшееся классической кинетической теорией. Оно получило название термодиффузпи (или эффекта Соре), было открыто еще в середине прошлого века, но до недавнего времени привлекало внимание лишь немногих теоретиков, так как не имело никакого практического применения. Сейчас на нем основан один из самых эффективных и простых методов разделения изотопов. [c.77] Одновременно с термодиффузией, ведущей к частичному разделению смеси, возникает противоположно направленная обыкновенная диффузия, стремящаяся уравнивать концентрации и восстанавливать однородность смеси. Когда скорости обоих процессов становятся равными, возникает стационарное состояние, отвечающее предельному разделению. [c.78] Оба компонента условимся определять так, чтобы всегда а было больше единицы, т. е. чтобы было Л/ п. Обыкновенно, но не всегда тяжелый компонент N концентрируется у холодной стенки. [c.78] Теория термодиффузии очень сложна, выходит за рамки обыкновенной кинетической теории и не может здесь быть рассмотрена [90, 93, 244]. Мы ограничимся ее конечными результатами и необходимыми практическими выводами применительно к газовым смесям, так как только для пих метод нашел существенные применения. [c.78] Классическая кинетическая теория предполагает для идеального газа п = l/g, что дает v = оо (отсутствие взаимодействий молекул) и = 1. На самом деле, для разных газов п изменяется от 0,6 до 1 и, соответственно этому, V от 21 до 5 и от 0,75 до 0. [c.79] В табл. 8 приведены средние величины п между 300 и 600° К для ряда газов, полученные из измеренных температурных коэффициентов вязкости. Для изотопов одной и той же молекулы величину можно считать одинаковой. [c.79] Другой способ расчета, учитывающий зависимость не только от температуры, но и от давления [253], основан на уравнении термодинамики необратимых процессов. [c.80] Вернуться к основной статье