ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Цериметрия из "Практическое руководство по неорганическому анализу" Это объясняет те различия в значениях нормальных окислительных потенциалов по отношению к водородному электроду, которые были получены в солянокислых (1,28 в), сернокислых (1,44 в), азотнокислых (1,61 в) и хлорнокислых (1,70 в) растворах солей церия (IV). [c.201] Цериметрия в растворах хлорной кислоты дает возможность проводить титрования окислителем с таким высоким окислительным потенциалом, какой не имеет ни один из ранее известных стойких в растворе окислителей. Этот потенциал равен 1,7 в в 1 н. растворе кислоты и 1,87 в в 8 н. растворе кислоты (по отношению к нормальному водородному электроду). Титрование при таких высоких окислительных потенциалах можно проводить потенциометрическим методом или с применением обратимых окислительно-восстановительных индикаторов, таких, как ферроин или нитроферроин, у которых потенциалы перехода равны соответственно 1,06 и 1,25 в. [c.202] Вернуться к основной статье