ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в растворах электролитов из "Практикум по общей химии" Метиловый оранжевый Лакмус. . [c.123] Разлить раствор пополам и к одной части добавить несколько кристаллов ацетата натрия, взболтать и сравнить окраску растворов в обеих пробирках. Дать объяснение, пользуясь константой равновесия. [c.123] Что надо ввести в раствор слабого основания для смещения равновесия в сторону образования недиссоциированных молекул Дать общий вывод о смещении равновесия в растворах слабых электролитов. [c.123] Равновесие в системе осадок — ра створ. Произведение растворимости. Образование осадков н их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. [c.123] Произведением растворимости характеризуется растворимость малорастворимых веществ при данной температуре чем меньше произведение растворимости, тем хуже растворимо соединение. [c.124] Пример. Вычислить, сколько граммов Agi содержится в 500 мл насыщенного раствора при 25 °С, если ПPдgJ = 8,5-I0 i . [c.124] В последнем — ионном уравнении указываются только те ионы, которые непосредственно вступают в реакцию. В дальнейшем при составлении уравнений реакций между электролитами в растворах мы будем пользоваться уравнениями второго типа. [c.126] Реакции между ионами могут быть отнесены к одному из следующих четырех типов. [c.126] При составлении уравнений реакций этого типа следует учитывать растворимость веществ (табл. 10). [c.126] Для получения нерастворимого соединения (осадка) следует исходить из двух растворимых веществ, содержащих необходимые ионы. В уравнении реакции вещество, выпадающее в осадок, изображается молекулярной формулой. [c.126] К слабым электролитам относятся вода, слабые кислоты и снования, кислотные остатки многоосновных кислот, содержащие ион Н , и основные остатки многоатомных оснований, содер-лсащие ионы ОН. [c.127] Из приведенных величин следует, что ион НСО3 является более слабым электролитом, чем угольная кислота (почти в 10 ООО раз). [c.128] образованные сильным основанием и слабой кислотой (1-й случай), обнаруживают в растворе щелочную реакцию соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (2-й случай), имеют в растворе кислую реакцию. [c.129] Дальнейшему гидролизу препятствует накопление в растворе ионов Н разбавление раствора и повышение температуры, наоборот, благоприятствует гидролизу. [c.130] образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу практически не подвергаются. [c.130] Такие гидроокиси называются амфотерными. [c.131] Указать реакцию среды в растворе каждой соли. [c.132] Приготовление насыщенного раствора уксуснокислого серебра. К 10,6 г нитрата серебра, растворенного в 50 мл воды, прибавляют раствор 3,30 г безводной соды в 75 мл воды. Выпавший рсадок отфильтровывают, промывают на фильтре три — четыре раза холодной водой, переносят в литровый стакан, добавляют 8 мл 80%-ной уксусной кислоты в 92 мл воды и нагревают до температуры не выше 50 °С (до прекращения выделения пузырьков углекислого газа). Вливают в стакан 900 мл воды, нагревают раствор до кипения и после охлаждения отфильтровывают от нерастворившегося осадка. [c.133] Растворы с осадками серебряных солей слить после опыта в специальные склянки. [c.134] Вернуться к основной статье