ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены из "Практикум по общей химии" Строение их атомов и химическая характеристика. Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение к воде и другим растворителям. [c.298] Атомы галогенов, отличаясь между собой числом внутренних электронных слоев, имеют во внешнем слое по 7 электронов. [c.298] При химических реакциях галогены проявляют oки лиteль-ные свойства (принимая по одному электрону). Восстановительные свойства у галогенов выражены очень слабо и совсем отсутствуют у фтора, от атома которого ни при каком химическом взаимодействии не удается оторвать электроны. [c.298] При обыкновенных условиях фтор—газ желтоватого цвета хлор—газ желто-зеленого цвета бром—красно-коричневая жидкость, легко переходящая в состояние пара иод — твердое вещество черно-фиолетового цвета, имеющее металлический блеск. [c.299] Твердый иод уже при обыкновенной температуре переходит в пар (поэтому его сохраняют в склянках с притертой пробкой). Этот процесс можно сильно ускорить осторожным подогреванием сублимация, или возгонка). Сублимацией пользуются для очистки иода от примесей. Пары иода имеют фиолетовую окраску, характерную для молекул 12. [c.299] Растворы брома в воде в зависимости от концентрации имеют окраску от золотисто-желтой до красно-коричневой. В воде растворяется 3,5% брома ( бромная вода ). [c.299] Аналогичное равновесие, но значительно сильнее сдвинутое в сторону молекул галогена, устанавливается в водных растворах брома и иода. [c.299] Фтор окисляет воду, образуя озон, кислород и фтористый водород. [c.300] Ион Р химическими методами окислить не удается свободный фтор получают анодным окислением иона Р электрическим током. Свободный иод может быть также получен из иодата натрия ЫаЮд при взаимодействии его с восстановителями. [c.300] Для работы требуется-. Приборы (см. рис. 77 и 78). — Штатив с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Цилиндры со стеклами, 3 шт. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стаканы емк. 100 мл. — Стакан емк. 250 мл. — Железная ложечка для сжигания. — Шпатель стеклянный. — Пипетка емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая.—Скальпель или нож. —Тигельные щипцы. — Бумага фильтровальная. — Алюминий в порошке. Магний, порошок. — Цинковая пыль. Медная фольга. — Сурьма металлическая, порошок. — Натрий металлический.— Иод кристаллический. — Перманганат калия. — Двуокись марганца. — Иодид калия. — Бромид натрия. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная. — Хлороформ. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Раствор иода, 1%-ный в растворе иодида калия. — Раствор индиго. Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Бромная вода. — Хлорная вода. [c.301] Вернуться к основной статье