ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Железо н его аналоги из "Практикум по общей химии" Окислы марганца и их химические свойства. Гидроокиси марганца различ-, НОЙ валентности и их окислительно-восстановительные свойства. Переход от Мп к Мп + и обратно. Перманганаты, манганаты и манганиты. [c.316] Мп(0Н)4 — амфотерная гидроокись, называемая марганцоватистой кислотой. Ее соли — манганиты легко гидролизуются водой с выделением бурого осадка марганцоватистой кислоты. [c.317] При этом выпадает бурый осадок МпО , а раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Марганцовистая кислота и ее ангидрид МпОз не выделены в свободном состоянии. [c.317] Марганцовая кислота НМПО4 известна только в растворах. Соли ее называются перманганатами. Из последних наиболее важным является перманганат калия КМпО — сильный окислитель, в зависимости от среды восстанавливающийся до соединений Мп (в кислой среде), Мп (в нейтральной или слабощелочной среде) или Мп (в сильнощелочной среде и при малом количестве восстановителя). При этих реакциях происходит изменение цвета на цвет соответствующего иона. [c.317] Соединения марганцовой кислоты обычно получают окислением манганатов хлором или окислением иона МпО на аноде. [c.317] При взаимодействии твердого КМПО4 с конц. серной кислотой образуется марганцовый ангидрид Мп О в виде тяжелой жидкости — очень сильный окислитель (легко взрывающийся). [c.318] Для работы требуется-. Штатив с пробирками. — Тигель фарфоровый. — Стекло часовое. — Пипетка. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Вата гигроскопическая. — Бумага лакмусовая. — Двуокись свинца. — Сурик свинцовый. — Перманганат калия. Бертолетова соль. — Двуокись марганца прокаленная. — Едкое кали. — Сульфит натрия. — Азотная кислота концентрирован-яая. — Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Хлорид аммония, 10%-ный раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Сульфат марганца, 1 н. раствор. — Сульфат железа (И), I н. раствор. —Сульфид аммония, 2 н. раствор. —Спирт этиловый. — Сероводородная вода. — Хлорная вода. — Бромная вода. [c.319] Смесь очень осторожно перемешать стеклянной палочкой. Кусочек ваты смочить спиртом и поднести к ней стеклянную палочку, на кончике которой имеется смесь кислоты с перманганатом чспирт воспламеняется. Составить уравнение реакции. [c.319] Элементы железо, рутений, осмнй. Строение электронных оболочек их атомов. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы железа и их химические свойства. Оксидирование железа как один из методов борьбы с коррозией. Гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. [c.321] Атомы железа и осмия имеют во внещнем слое 2 электрона и на соседнем с ним )8+6) электронов, а у атома рутения имеются соответственно 1 и )8+7) электронов. Атомы рутения и осмия могут терять 8 электронов и, следовательно, проявлять максимальную валентность, равную 8. Для железа наиболее характерна валентность 2, 3 и, очень редко, 6. [c.321] В ряду напряжений железо располагается выше водорода и сравнительно легко окисляется водородными ионами разбавленных кислот (НС1, H2SO4) с образованием водорода и солей двухвалентного железа. Кислота, анион которой обладает окислительными свойствами, окисляет при нагревании Fe до Fe . При высокой концентрации этих кислот на холоду железо пассивируется, покрываясь тончайшей пленкой окислов. [c.321] Эти реакции являются одной из причин коррозии железа, т. е. разъедания его поверхности. Вещества, ускоряющие коррозию, называются ускорителями (стимуляторами), а замедляющие ее — замедлителями (ингибиторами). Образующаяся на поверхности железа плотная пленка окислов предохраняет металл от коррозии. В технике этот процесс называется оксидированием ( воронением ). Оксидированное железо имеет цвет от соломенно-желтого до сине-черного. [c.322] Закись железа и соответствующая ей гидрозакись Ре(0Н)2 имеют основной характер и с кислотами образуют солн, в кристаллическом состоянии чаще всего светло-зеленые. Наибольщее значение в лаборатории имеют железный купорос Ре304-УНгО и так называемая соль Мора Ре304 (НН4)2504-бНгО. Соли двухвалентного железа как в твердом состоянии, так и в растворе легко окисляются при стоянии на воздухе, переходя в соли Ре . В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Ре следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [c.322] Из комплексных соединений железа в лаборатории применяются железистосинеродистый калий (ферроцианид), или желтая кровяная соль, К4[Ре(СН)в1 как реактив на ион Ре , образующий с последним синий осадок берлинской лазури и железосинеродистый калий (феррицианид), или красная кровяная соль, Кз[Ре(СМ)в1 как реактив на Ре , с которым она образует синий осадок турнбулевой сини. [c.323] Три гладкие пластинки котельного железа (25x80 мм), имеющие в верхнем конце маленькие отверстия, обезжирить, погружая их на стеклянном крючке сначала в спирт, а затем в эфир (склянки со спиртом и эфиром тотчас же закрывать пробками). После испарения эфира пластинки кладут на лист чистой фильтровальной бумаги (обезжиренные пластинки можно брать только за ребра ). [c.325] По полученным данным построить кривые, откладывая по оси абсцисс величину продолжительности опыта в мин, а по оси ординат — объем выделившегося водорода. [c.325] Получение гидрата закиси железа. Получить гидрат закиси железа, действуя на раствор соли Мора щелочью отметить изменение цвета при стоянии на воздухе. Составить уравнения. [c.326] Вернуться к основной статье