ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диаграмма энергетических уровней Гротриана из "Фотохимия" Для описания боровских энергетических уровней атомов и спектральных линий, возникающих при переходах между этими уровнями, используют диаграммы энергетических уровней Гротриана. На рис. 2-2 графически представлены уровни энергии атома водорода (тонкая структура не учитывается). По ординате отложена шкала энергий, по абсциссе представлены линии уровней энергии, соответствующие определенным значениям главного квантового числа п в выражении 7 н (1—1/ ). В соответствии с условием частот Бора спектральные линии представляются как результат переходов между этими уровнями. Справа нанесены значения энергий в единицах волновых чисел, слева — в электроновольтах. Для серий Лаймана и Бальмера указаны также длины волн. [c.27] При более детальном рассмотрении рис. 2-2 видно, что п = оо соответствует полному удалению электрона (ионизация). Спектр в области волновых чисел выше точки, соответствующей п оо, теряет всякую структуру и становится сплошным. Если подставить в формулу (2-7) = оо и и, = 1, получим потенциал ионизации атома водорода, равный 13,595 эв. Франк и Герц определили методом электронного удара экспериментальное значение потенциала ионизации (13,54 эв), что находится в согласии с теорией Бора. Фактически экспериментальное определение предельной точки перехода спектра разных атомов в сплошной дает точную информацию о потенциалах ионизации этих атомов. [c.27] Помимо прямого возвращения на уровень п = I, электрон может опуститься с уровня тг 4 на уровень п = 2 с последующим возвращением в основное состояние. Эти переходы связаны с испусканием излучения, 4861,3 А, линии Ир серии Бальмера и линии 1215,7 А серии Лаймана. Альтернативным процессом для электрона на уровне ге = 4 может быть процесс и = 4- г = 3— -/г = 2 п = 1, которому соответствует испускание линий 18 751,1 А, 6562,8 А и 1215,7 А. [c.29] Процесс, при котором атом возбуждается благодаря поглощению света и затем возвращается на нижний уровень с испусканием излучения, называется флуоресценцией. Наибольшая длина волны, способная возбуждать флуоресценцию (в случае атома водорода — линия 1215,7 А), называется резонансной линией, а испускаемое излучение с той же длиной волны, что и поглощенный свет, называется резонансным излучением или резонансной флуоресценцией. [c.29] Вернуться к основной статье