ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Волновоё уравнение Шредингера из "Фотохимия" Когда 1132 рассматривается как функция распределения вероятности, положение электрона нельзя считать локализованным на определенной орбите боровского типа. Фактически это нарушало бы принцип неопределенности Гейзенберга, который утверждает, что невозможно определить одновременно со сколь угодной степенью точности и положение и импульс электрона. Вместо этого, когда электрон находится в каком-либо стационарном состоянии с полной энергией, определяемой выражением (2-11), можно представлять его в виде облака в пространстве с непрерывным распределением заряда, а также рассматривать его как точечный заряд, быстро вра-вшющийся в пространстве, так что плотность размазанного облака соответствует вероятности нахождения электрона в выбранной точке. Вопросы о том, каков электрон в действительности или как он реально движется, являются бессмысленными, потому что принцип неопределенности указывает, что электрон не может иметь точные размеры, подобно макроскопическим объектам. Нужно избегать рассматривать физическую картину поведения электрона слишком буквально. [c.31] С другой стороны, математическое описание его поведения оказывается в хорошем согласии с экспериментальными наблюдениями. [c.31] Вернуться к основной статье