ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Краткий курс физической химии Издание 3" При образовании ионной связи присоединяемый атомом электрон обычно тоже образует электронную пару с неспаренным электроном данного атома, поэтому можно сказать, что химическая связь большей частью осуществляется образованием. электронной пары. В зависимости от соотношения электроотрицательностей элементов электронная пара может или полностью находиться у одного из них (ионная связь), или принад.гежать им в одинаковой степени (неполярная связь), или находиться в промежуточном состоянии (полярная связь). [c.60] При образовании данным атомом связи любого вида электроны, слабее связанные с атомом, легче передаются им на образование связи. В соответствии с этим образование связи с помощью р-электронов сопровождается, при прочих равных условиях, обычно большим выделением энергии, чем образование подобной же связи с помощью s-электронов той же оболочки. [c.60] Атом натрия содержит один слабо связанный электрон, а атом хлора, наоборот, не только очень прочно удерживает свои электроны, но и обладает довольно значительным сродством к электрону. Иначе говоря, электроотрицательность хлора много больше, чем натрия. Поэтому при взаимодействии между ними один электрон переходит от атома натрия к атому хлора, в результате чего образуются ионы Na+ и С1-, которые, обладая противоположным по знаку зарядом, могут притягиваться друг к другу и образовывать молекулу Na l. [c.60] Какое же число электронов может при подобном взаимодей-ствии отдать или принять атом какого-нибудь данного элемента Наиболее вероятный результат взаимодействия заключается в приобретении атомом стольких электронов, чтобы образовалась устойчивая структура электронной оболочки. Такой является структура оболочек атомов инертных газов. В самом деле химическая инертность этих элементов определяется неспособностью их к образованию устойчивых соединений ни с какими элементами. Инертность их вызывается именно тем, что их атомы в свободном состоянии обладают структурой электронных оболочек, наиболее устойчивой по сравнению с любыми другими структурами, которые могли бы образоваться при взаимодействии их с другими атомами. [c.61] Типично ионная связь образуется только при взаимодействии элементов крайних из этих групп периодической системы (первой и седьмой) как наиболее сильно различающихся по своей электроотрицательности. При переходе же к центральным группам это различие постепенно уменьшается. К тому же при переходе от одновалентных элементов к двух- и трехвалентным в случае отдачи и тем более присоединения второго и третьего электронов наблюдается, естественно, меньший выигрыш энергии, что и приводит к ослаблению полноты передачи электронов, а следовательно, к ослаблению ионного характера связи. [c.61] Необходимо подчеркнуть, что при образовании ионной связи роль взаимодействующих атомов оказывается принципиально различной—один из них отдает электроны, а другой их прини- мает, т. е. один переходит в состояние положительного нона, а другой—отрицательного. Это отвечает положительной и отрицательной валентности соответствующих элементов в данном соединении. Так раскрывается физический смысл этих понятий, введенных в свое время чисто эмпирически. [c.62] Изложенные здесь представления об образовании ионной связи были в основных чертах предложены в 1916 г. Косселем, правда, без учета различного ослабления ионного характера связи. [c.63] Ионы в молекулах не следует рассматривать как абсолютно жесткие неизменяемые системы. Под действием внешнего электрического поля электроны и атомное ядро будут несколько смещаться в противоположные стороны. Таким образом, ионы, как и нейтральные атомы и молекулы, могут подвергаться деформации. Деформация эта наиболее легко происходит в наружных электронных оболочках, так как их электроны слабее связаны с атомным ядром. [c.63] Следует указать, что поляризация данного иона может быть вызвана не только полем, наложенным извне, но и соседними ионами, действующими на него своими электрическими полями. Непрерывное движение ионов делает эти взаимодействия быстро меняюищмися во времени. [c.63] Вернуться к основной статье