ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коагуляция лиофобных золей из "Краткий курс физической химии Издание 3" У типично лиофобных золей (например, у золей сульфида мышьяка) область скрытой коагуляции обычно невелика, но она значительно более обширна у золей, обладающих некоторой лиофильностью, как, например, у золей кремневой кислоты. [c.511] Величина порога коагуляции тем меньше, чем больше заряд коагулирующего иона, причем влияние это очень сильное, и переход к ионам более высокой валентности резко снижает порог коагуляции. [c.511] Для некоторых систем отношение коагулирующей способности катионов различной валентности Ме+ Ме++ Ме+++ оказалось равным 1 20 350. Для других случаев это соотношение оказывается несколько иным, но основная закономерность обычно сохраняется, как это можно видеть из данных табл. 58. Описанная закономерность называется правилом значности ят правилом валентности) Шульце—Гарди. [c.511] Эти соотношения можно связать с наблюдаемыми в подобных случаях изменениями дзета-потенциала. Опытные данные показывают, что при повышении концентрации электролита толщина диффузного слоя уменьшается. С этим связано уменьшение и дзета-потенциала. (Пунктирная кривая на рис. 165, отвечающая меньшей толщине диффузного слоя, расположена круче и В табл. 59 приведены дзета-потенциалы отрицательно заряженного золя сульфида мышьяка прн различных концентрациях электролитов—хлоридов калия, бария и алюминия. В результате прибавления электролита во всех случаях дзета-потенциал уменьшается, причем одинаковая степень уменьшения его достигается при значительно меньших количествах хлорида алюминия, чем хлорида калия (хлорид бария занимает промежуточное место). Последние из указанных в табл. 59 значенш дзета-потенциала отвечают началу коагуляции они показывают, что коагуляция начинается в этих случаях при концентрациях электролита, сильно различа ощ1 хся мениу собой, в соответствии с правилом Шульце—Гарди. [c.511] Из всего этого не следует, конечно, что заряд коагулирующего иона является единственным фактором, определяющим величину порога коагуляции. Из табл. 58 видно напрнмер, что коагулирующая способность не одинакова лля разных однозарядных катионов. Исследование этого явления показало, что существует следующая закономерность в коагулирующей способностя ионов. [c.512] Такие ряды называются лиотропными. [c.513] Разработка теории процессов коагуляции встретилась с большими трудностями, Попытки построить теорию на основе представлений, по которым коагулирую цее действие электролита обусловливается электростатическим сжатием ди ) Ьу ного двойного слоя и соогветствующим изменением дзета-потен циала до некоторой предельной величины, не привели пока к успешному результату. Та же участь постигла и попытки построения чисто адсорбционной теории коагуляции. Однако работами А. И. Рабиновича было показано, что и сжатие двойно. 0 слоя и избирательная адсорбция играют при коагуляции ос новную роль. [c.513] Одновременно В. А. Каргин показал на большом числе типичных коллоидных растворов, что в них при коагуляции происходят разнообразные Х1 миче-ские реакции между коагулирующим электролитом я вещества.чи, явл 1ю ци-мися стабилизаторами. Эти реакции приводят к изменению состава поверхности частиц и к исчезновению или замене стабилизирующих веш.еств, что и служит причиной коагуляции Вместе с тем ряд гидрозолей, обладающих сравнительно высокой гидрофильностью (кре.мнезем, глинозем, алюмосиликаты), остаются стабильными и после полного удаления стабилизирующих электролитов, когда частицы лишаются электрических зарядов. В таких случаях сольватация частиц оказывается фактором, достаточным для придания стабильности коллоидной системе. [c.513] По-видимому, механизм коагулирующего действия в разных системах не является единым. [c.513] Из сказанного выше следует, что прибавление электролита к коллоидному раствору, сопровождающееся специфической адсорбцией частицами коллоида ионов одного вида, может привести не только к уменьшению заряда частиц, но и к полной их нейтрализации и даже в перемене знака заряда коллоида. Все это действительно наблюдается на опыте. Состояние коллоида, в котором частицы его нейтрализованы, называется изоэ.1ектриче-ским состоянием. В таком состоянии система обычно не бывает устойчивой. [c.513] При коагуляции смесью электролитов порог коагуляции не всегда оказывается по величине промежуточным между порогами коагуляции этих электролитов, применяемых в отдельности. Такое промежуточное значение порога коагуляции наблюдается только в случае близких по природе электролитов, как. например, Na l и КС1. Гораздо чаще бывает, что коагулирующая способность данного электролита снижается при прибазлении к нему другого электролита. Это наблюдается, например, при применении Na l и Fe l, для коагуляции положительного золя гидроокиси железа. Явление это получило название антагонизма ионов. [c.514] Коагуляцию золя можно вызвать прибавлением к нему другого золя, частицы которого заряжены противоположно первому. Это так называемая взаимная коагу.гяция лиофобных К01Л0ИД0В. Для полной коагуляции в данном случае требуется соблюдать определенное соотношение в количествах реагирующих растворов. Отклонения от этого соотношения в ту или другую сторону резко ослабляют коагуляцию, а при значительных отклонениях коагуляция вовсе не происходит. [c.514] Каргиным. Такого рода процессы взаимной коагуляции происходят и в почвах. [c.514] Взаимная коагуляция используется как один из методов определения знака заряда золя с помощью золей с известным знаком заряда. [c.514] Вернуться к основной статье