ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон физического равновесия—закон распределения. Коэффициент распределения. Экстрагирование из "Курс химического и качественного анализа" Если к двум несмешивающимся жидкостям (например, сероуглерод и вода) прибавить небольшое количество вещества, растворяющегося в каждой из них, то оно само собой распределится так, что концентрации его в той и другой жидкости будут находиться в определенном постоянном отношении (при данной температуре). Это постоянное число называют коэффициентом распределения. [c.101] Коэффициент распределения равен или близок к отношению растворимостей распределяемого вещества в каждом из взятых растворителей. [c.101] Следовательно, растворимость иода в сероуглероде больше растворимости его в воде в 685 раз. [c.101] При данной температуре для каждого вещества существует постоянное соотношение, в котором это вещество распределяется между двумя данными несмешивающимися растворителями. В этом состоит закон распределения. [c.101] Экстракцией из раствора называется извлечение растворенного вещества с помощью другого растворителя. Экстрагирование широко применяется в аналитической химии. Этот метод имеет большую ценность при выделении малых количеств какого-либо компонента из большого объема водного раствора и для концентрирования извлекаемого вещества в малом объеме растворителя. не смешивающегося с водой. [c.101] ТОЛЬКО молекулярный вес распределяющегося вещества остается одним и тем же в обеих фазах (т. е. если его молекулы не ассоциируются в одном из растворителей) и если не появляются другие осложняющие факторы. Посторонние вещества, не изменяющие pH среды и не реагирующие с данным веществом, мало влияют на распределение последнего. [c.102] Иногда неорганическое соединение можно извлечь как таковое (например, хлорид железа, хлорид золота и хлориды некоторых других металлов—эфиром), но обычно для открытия или определения иона добавляют органический реактив, образующий внутрикомплексную соль (стр. 161), извлекаемую различными органическими растворителями. Органические реактивы ценны для методов извлечения не только потому, что они могут быть селективными, но также и потому, что образующийся металлический комплекс часто окращен. Таким образом, ион можно отделить и определить с помощью только одной операции. [c.102] Для того чтобы понять сущность процесса извлечения указанных соединений органическими растворителями, необходимо остановиться на том, как относятся различные осадки, получаемые в водной среде, к добавлению органического растворителя. [c.102] Осадки, получаемые в процессе химического анализа, бывают двух видов а) ионные осадки, образование которых происходит вследствие сильного электростатического притяжения данных ионов таковы почти все аналитические осадки солей катионов, образованных элементами IA и НА групп периодической системы, а также наиболее активных переходных металлов б) ковалентные осадки, образуемые наиболее электроотрицательными катионами с легко поляризуемыми анионами (например, анионами органических реактивов). Осадки первого типа плохо растворяются в органических растворителях (с.м. стр. 116). [c.102] Ковалентные соединения ионов тяжелых металлов с органическими, а иногда и неорганическими реактивами лучще растворяются в органических растворителях, чем в воде. Поэтому имеется немного ионов, кроме ионов щелочных и щелочноземельных металлов, которые не удается экстрагировать в виде внутрикомплексного соединения с каким-либо органическим реактивом. Из таких реактивов следует указать на дитизон, который употребляют для определения почти всех тяжелых металлов купферон (для железа и других металлов) о-оксихинолин (для алюминия, магния, ванадия и др.) диметилдиоксим (для никеля) и а-нитрозо-З-нафтол (для кобальта и меди). [c.102] Диметилдиоксим часто называют диметилглиоксимом. [c.102] Вернуться к основной статье