ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергетические эффекты при образовании растворов из "Задачи и упражнения по общей химии" Энтальпией растворения вещества называется изменение энтальпии при растворении 1 моля этого вещества в данном растворителе. [c.116] Следует иметь в виду, что энтальпия растворения зависит от температуры и количества взятого растворителя. Приводимые в настоящем разделе значения относятся, если нет других указаний, к комнатной температуре (18—20°С) и разбавленным растворам (400—800 молей воды на 1 моль растворенного вещества). [c.116] Пример I. При растворении 10 г хлорида аммония в 233 г волы температура понизилась на 2,80 градуса. Определить эк-тальиию растворения КЩС . [c.116] Пример 2. При растворении в воде 10 г безводного хлорида кальция выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата СаС -бНаО поглотилось 0,87 кДж. Вычислить энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. [c.116] Здесь Pl — парциалыюе давление насьтщеиного пара растворителя над раствором ро — давление насыщенного пара над чистым растворителем N — мольная доля растворителя — мольная доля растворенного вещества n — количество растворителя / 2 —количество растворенного вещества. [c.118] Здесь К—криоскопическая постоянная растворителя т— моляльная концентрация растворенного вещества. [c.118] Здесь Е — эбуллиоскопическая постоянная растворителя. [c.118] Здесь См—молярная концентрация R — газовая постоянная [8, 31 Дж/(моль К)1 Г — температура, К. [c.118] Рассмотрим примеры решения задач с использованием приведенных соотношений. [c.118] Пример 2. Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы QH Oa. [c.119] Решение. При пересчете на 1000 г HjO содержание глюкозы в растворе равно 210 г. Поскольку мольная масса глюкозы составляет 180 г/моль, то моляльность раствора равна т = = 216/180 = 1,20 моли на 1000 г Н О. [c.119] Пример 3.. Раствор, содержаш,ий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового. эфира, кипит при 36,86 С, тогда как чистый эфир кипит при 35,00 °С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. [c.119] Молекулярная масса растворенного вещества равна 128,2. [c.119] Пример 4. При 20 °С осмотическое давленне раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови — гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав [в % (масс.)] гематина С — 64,0, Н — 5,2, N — 8,8, О — 12,6 и Fe - 8,8. [c.119] Теперь вычислим молекулярную массу гематина. VI3 условия задачи следует, что в 1 л раствора содержится 63,3 г гематииа это составляет 0,1 моля. Таким образом, мольная масса гематина равна 63,3/0,1 = 633 г/моль, а молекулярная масса —633. [c.119] Вернуться к основной статье