ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние растворителя на свойства растворенного вещества из "Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4" При работе с веществами, нерастворимыми в воде, разлагаемыми водой или образующими с водой стойкие нерасслаиваю-щиеся эмульсии, химики прибегают к использованию неводных растворителей. [c.283] Для растворения различных веществ в неводных растворителях чаще всего применяют безводную уксусную кислоту, четыреххлористый углерод, хлороформ, ацетонитрил, гликоль, этиловый спирт, диоксан, ацетон, метилэтилкетон, пиридин, этилендиамин, сжиженный аммиак, диметилформамид и др. [c.283] Согласно теории электролитической диссоциации, растворенные в воде вещества подвергаются в той или иной степени электролитической диссоциации. Электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода (Н+) или ионов гидр-оксония (Н3О+), называют кислотами, а образующие в водных растворах ионы гидроксила — основаниями. Взаимодействие ионо водорода с ионами гидроксила сопровождается образованием нейтральных молекул воды. [c.283] Естественно, возникает вопрос, справедливы ли указанные оп-, ределения применительно к неводным растворам. В настоящее время доказано, что, помимо воды, существует много других неорганических и органических растворителей, которые в результате диссоциаций также образуют ионы, аналогичные по своей природе ионам, образующимся при электролитической диссоциации воды. [c.283] Это означает, что ионы аммония в жидком аммиаке ведут себя подобно тому, как ведут себя ионы гидроксония в водном растворе. Например, хлорид аммония NH4 I, растворенный в жидком аммиаке, ведет себя подобно НС1, растворенному в воде, т. е. является сильной кислотой. Амид калия KNHa ведет себя в жидком аммиаке подобно тому, как КОН ведет себя в водном растворе, т. е. является сильным основанием. Ацетат натрия СНзСООМа, растворенный в безводной уксусной кислоте, проявляет ярко выраженные основные свойства и т. д. [c.284] Это доказывается тем, что по отношению к индикатору фенолфталеину КОН, KNH2, СНзСООМа в соответствующих средах проявляют себя как щелочные агенты, нейтрализуют кислоты, обладают высокой электропроводностью и т. д. В соответствующих средах НС1, NH4 I и т. п. по отношению к индикаторам проявляют себя как кислоты, нейтрализуют основания, обладают высокой электропроводностью и т. д. [c.284] Следовательно, кислотные свойства присущи не только соединениям, характеризующимся наличием ионов водорода, а основные — соединениям, содержащим ионы гидроксила, но и другим веществам. [c.284] В соответствии с этим ионы водорода в водной среде нейтрализуются ионами гидроксила ионы аммония в среде сжиженного аммиака нейтрализуются амид-ионами ионы ацетония в безводной уксусной кислоте могут нейтрализоваться ацетат-ионами. Такое сильное основание, каким является гидроокись тетраэтиламмония, способно нейтрализовать в водных растворах ионы водорода, в жидком аммиаке — ионы аммония, в безводной уксусной кислоте—ионы ацетония. Такая сильная кислота, какой является хлорная кислота, способна нейтрализовать в водных растворах ионы гидроксила, в жидком аммиаке — амид-ионы, в безводной уксусной кислоте — ацетат-ионы. [c.285] Многие реакции нейтрализации кислот и оснований в различных растворителях сопровождаются образованием молекул данного растворителя. [c.285] Таким образом, солями можно считать такие электролиты, которые не образуют ионов, общих с ионами растворителя. Поэтому NH4 I, являющийся солью в водном растворе, не является солью в жидком аммиаке, подобно тому как NaF не является солью в жидком фтористом водороде. [c.286] Кислотами или основаниями являются химические соединения, образующие катионы или анионы, идентичные с катионами и анионами растворителя. [c.286] Отсюда вытекает вывод, что кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, в которых наблюдается состояние динамического авнове-сия, устанавливаемого между ионами водорода и ионами гидроксила, но и в неводных растворах, где такого равновесия нет. [c.286] Следовательно, применительно к неводным растворам определение кислот и оснований как электролитов, диссоциирующих с образованием ионов водорода или ионов гидроксила, недостаточно. [c.286] Некоторые вещества, ведущие себя как кислоты в одном растворителе, проявляют себя в другом как основания соединения, проявляющие себя как основания в одних средах, ведут себя как кислоты в других, и, наконец, нередко в неводных растворах кислые или основные свойства проявляют вещества, казалось бы ничего общего не имеющие с кислотами и основаниями в наших обычных представлениях о них. [c.286] Поведение того или иного вещества в растворе зависит не только от свойств растворенного вещества, но и от свойств данного растворителя. [c.286] Классификация растворителей по их протонно-донорно-акцеп торным свойствам. В зависимости от кислотно-основного характера различают следующие растворители. [c.287] Вернуться к основной статье