ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристика комплексных соединений, имеющих значение в химическом анализе из "Основы аналитической химии Издание 2" Ионы водорода оказывают сильное влияние на растворимость различных соединений. [c.92] Заметное растворяющее действие на некоторые гидроокиси, окси-карбонаты и карбонаты оказывают также аммонийные соли сильных кис-,лот, растворы которых имеют кислуго реакцию. [c.93] В кислой среде растворимость малорастворимой соли тем больше, чем больше ее произведение растворимости и чем больше концентрация ионов водорода. [c.93] Растворимость малорастворимой соли в кислоте тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. Другими словами, чем больше растворимость данного электролита в воде и чем слабее кислота, образующая его, тем больше этот электролит растворяется в кислоте. [c.93] Расчет растворимости электролита в кислой среде. Пусть дана малорастворимая соль слабой кислоты KtAn. [c.93] Если в этот раствор прибавить сильную кислоту, то ионы Ап будут связываться с образованием слабой кислоты НАп. [c.93] Здесь [1-П = СнАп—1НАп], т. е. концентрация ионов вэдорода равна разнице между общей концентрацией кислоты и ее недиссоциированной частью. [c.94] Со(СЫ)й1 аналогичен по своему стро щкю [Ре(СЫ)б1. [c.94] Ре -ионы. В растворах указанных соединений находятся (кроме К -ио-нов) [ o( N)ei1Со(СЫ)б1 [Fe( N)J - и [Fe( N)5l -ионы, отличающиеся рядом характерных свойств, совершенно отличных от свойств простых ионов кобальта и железа. [c.95] Ионы типа l o( N)al l o( N)J , I o(N4-I.,)el и т. п. в отличие от простых ионов называются комплексными 1юнами, а образуемые ими соединения—комплексными соединениями. [c.95] При написании формул комплексные ионы заключают в квадратные скобки. [c.95] Это объясняется тем, что между составн)11лш частями комплексных соединений, относящихся к классу электролитов, существует ионная связь в комплексных ионах указанного типа между централ ным атомом и его лигандами (аддендами) существуют связи иного типа (ковалентные, электровалентные и др,). [c.95] Таким образом, комплексные соединения резко отличаются по своему типу связи от простых солей. [c.95] В случае Кз[Ре(СК)в1 ионы железа (III) входят в состав аниона [Fe( N)el и не могут быть обнаружены, например, при действии роданида аммония. [Fe( N)e] представляет собой комплексный анион, почти не диссоциирующий в растворе. Точно так же N -поны, являясь составной частью комплексного иона [Fe( N)e], не могут быть обнаружены по образованию цианида серебра. [c.96] К первой группе относятся галогено-, циано-, родано- нитро-, кислородсодержащие и другие комплексные соединения. [c.96] Во всех случаях образования комплексов комплексообразователем является катион. К числу подобных ионов относятся преимущественно катионы Со +, С0+++, Ре++, Ре+++, N1++, 2п++, Mn+ Си+, u+ Сс , Ag , Аи Аи , и др. Общим методом получения комплексов, образующихся по типу внедрения, является действие аммиака или воды на соли связываемого в комплекс иона. [c.96] Вернуться к основной статье