ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия в водных буферных растворах слабых оснований в присутствии солей этих оснований из "Основы аналитической химии Издание 3" Это означает, что [ОН ] в таких растворах зависит не от абсолютных количеств, а от соотношения концентраций основания и его соли. [c.107] Из формулы (17) следует, что концентрация ионов водорода буферных растворов, представляющих собой смесь слабого основания и его соли зависит не только от концентрации самого основания и величины его константы электролитической диссоциации, но и от концентрации его соли. Чем больше концентрация соли, тем больше [Н + ] в таких смесях. [c.107] По мере прибавления к водному раствору слабой кислоты ее соли pH раствора будет меняться. [c.107] Нет никакой необходимости запоминать выведенные формулы значений pH, так как они очень легко выводятся путем логарифмирования простых формул, выражающих значение [Н+]. [c.108] Значение [Н и [0Н ] в буферных смесях, содержащих равные концентрации кислоты и соли или основания и соли. Поскольку величина [Н + ] в буферной смеси зависит от концентрации соли, то, добавляя различные количества этой соли, можно получить буферные смеси, отличающиеся различными значениями концентрации ионов водорода. [c.108] Эта величина мало отличается от /Снап = 1,8-10 . [c.109] То же самое получается, если к буферной смеси прибавить кислоту. [c.109] Вернуться к основной статье