ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Интервал перехода индикатора из "Основы аналитической химии Издание 3" При действии щелочей на растворы метилового оранжевого красного цвета наблюдается изменение окраски раствора в желтую. [c.147] Таким образом, индикаторные свойства метилового оранжевого обусловлены таутомерией между бензоидной и хиноидной формами. [c.147] Область значений pH, в которой становится видимым изменение цвета индикатора, называют интервалом перехода индикатора. [c.147] Оптимальное значение pH титруемого раствора, при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски индикатора, свидетельствующее об окончании титрования, называют показателем титрования индикатора и обозначают символом рТ. [c.147] Зависимость цвета индикаторов от соотношения их молекулярной и ионных форм. [c.147] Другими словами, в этом случае концентрация диссоциированной формы индикатора равна концентрации его недиссоциированной формы. [c.147] Это означает, что при pH = 7 на каждые 100 бесцветных молекул фенолфталеина приходится лишь 1 окрашенный ион, т. е. соотношение между бесцветной молекулярной формой индикатора типа фенолфталеина И его окрашенной ионной формой равно 100. [c.148] Таким образом, цвет водного раствора индикатора определяется соотношением его молекулярной и ионной форм, отлитюищхся различной окраской, и зависит о/и [Н ]. [c.148] Расчет интервала перехода индикатора. Зная константу индикатора (например, для фенолфталеина/ nind Ю ), можно рассчитать область значений pH, в которой изменение окраски индикатора наблюдается визуально. [c.148] Опытным путем найдено, что наблюдаемое изменение цвета появляется в том случае, когда соотношение различных форм индикатора становится равным 1 10. [c.148] Область значений pH, в которой визуально наблюдается изменение окраски индикатора, можно рассчитать по формуле . [c.149] Пользуясь этой формулой, можно вычислить интервал перехода любого индикатора. Например, для индикатора, характеризующегося Кнш 10 , интервал перехода будет соответствовать pH = 4 1, т. е. 3—5. [c.149] Область значений pH, при которой заметно изменяется цвет индикатора, приблизительно равна двум единицам pH. [c.149] Показатель титрования индикатора. Вместо интервала перехода окраски индикатора в объемном анализе пользуются также показателем титрования индикатора (рТ). [c.149] Индикаторы, меняющие окраску на всем протяжении шкалы pH. [c.149] Наряду с индивидуальными индикаторами иногда применяют универсальные индикаторы. Универсальные индикаторы изменяют свою окраску при различных значениях pH на всем протяжении шкалы pH (см. книга I, гл. III, 16). [c.149] Смешанные индикаторы. Иногда вместо одного индикатора добавляют смесь двух индикаторов, или смеси индикатора и нейтрального красителя, не изменяющего свою окраску при различных значениях pH. Например, вместо метилового оранжевого применяют смесь 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокармина в 1 л воды. Эта смесь имеет в щелочном растворе желто-зеленую окраску, которая в кислом растворе переходит в фиолетовую. Смесь 1 г метилового оранжевого и 1,4 г ксиленолцианолового в 500 мл 50%-ного спирта имеет в щелочном растворе зеленую окраску и красную в кислом. Такого рода индикаторы называют смешанными индикаторами. [c.149] Смешанные индикаторы дают возможность сделать переход окраски более контрастным и достаточно отчетливым в относительно узких пределах pH, что увеличивает точность результатов титрования. Например, смешанный индикатор, состоящий из 0,1%-ного воднбго раствора крезо-лового красного и 0,1%-ного-раствора тимолового голубого (1 3), позволяет точно установить точку эквивалентности, соответствующую нейтрализации карбоната до бикарбоната (pH = 8,3). При pH = 8,2 этот смешанный индикатор имеет розоватый цвет, а при pH = 8,4 — фиолетовый. [c.150] Вернуться к основной статье