ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современные представления о кислотах и основаниях из "Основы аналитической химии Кн 2" Существование кислот и оснований в неводных растворах. В настоящее время доказано, что кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, в которых имеются ионы водорода и гидроксила, но и в неводных растворах, где этих ионов нет. Поэтому применительно к неводным растворам прежние определения кислот и оснований как электролитов, диссоциирующих с образованием ионов водорода и ионов гидроксила, неточны. [c.142] Ионы лиония и ионы лиата. Доказано, что свободные ионы водорода отсутствуют даже в водных растворах. Они гидратированы. При электролитической диссоциации кислот в неводных растворах образуются разнообразные сольватированные ионы водорода. В воде Н -ионы образуют НзО -ионы (гидроксония), в среде аммиака они образуют ЫН -ионы (аммония), в растворе пиридина—С5Н5КН -ионы (пиридиния) и т. д. [c.142] Теория сольвосистем. В жидком аммиаке ампд калия КНИ ведет себя так, как едкое кали КОН в водном растворе, т. е. является сильным основанием. Это доказывается тем, что указанный раствор по отношению к индикатору фенолфталеину оказывается щелочным, нейтрализует кислоты и обладает высокой электропроводностью. [c.142] Хлорид аммония в растворе жидкого аммиака ведет себя так, как хлористый водород в воде, т. е. является сильной кислотой. Это доказывается тем, что указанный раствор нейтрализует основания и обладает высокой электропроводностью. [c.143] Следовательно, основные и кислые свойства присущи не только соединениям, характеризующимся наличием гидроксильных групп и свободных ионов водорода. [c.143] Проявление кислых и основных свойств, не являющихся кислотами или основаниями в общепринятом смысле, наблюдается во многих растворителях, как содержащих водород, так и не содержащих его, например N, H4, жидких HF, HoS, O U, SOo, SOo l.,, SO I , H OOH и др. [c.143] Это общее начало—образование в процессе нейтрализации соли и молекул растворителя—объединяет взгляды многих сторонников так называемой теории сольвосистем. Согласно этой теории, между реакциями аквосоединений в воде и соединениями в других растворителях имеется большое сходство. [c.143] Кислоты и основания с точки зрения теории сольвосистем. Согласно теории сольвосистем, кислотами и основаниями являются химические соединения, образующие катионы и анионы, идентичные с катионами и анионами данного растворителя. [c.143] Например, диссоциация аммиака происходит с образованием NHI-и МНг-ионов NH4 I в среде жидкого аммиака образует катионы аммония (NHt), следовательно NH4 I—кислота KNH. образует анионы амид-ионов (NHj), значит KNHj—основание в среде безводной уксусной кислоты H IO4—кислота, Hg OONa—основание и т. д. [c.143] К недостаткам этой теории можно отнести то, что она не объясняет существования типичных кислот и оснований в растворах неионизирующих растворителей. [c.143] Теория Бренстеда—Лоури. Согласно теории Бренстеда—Лоури, придерживающихся того взгляда, что свойства кислот и оснований объясняются их составом, кислотами являются химические соединения, способные отдавать протоны доноры протонов)-, основаниями—вещества, способные присоединять протоны (акцепторы протонов). [c.143] Сопряженные кислоты и основания. Каждая кислота имеет сопряженное с ней основание и каждое основание имеет сопряженную с ним кислоту. [c.144] Как видно из уравнений реакций, в приведенном выше равновесии участвуют две пары кислот и оснований. [c.144] Сила кислот и оснований зависит от природы растворителя. В растворе жидкого аммиака, отличающемся сильноосновными свойствами, все кислоты полностью диссоциированы. В среде других растворителей, отличающихся менее выраженным акцепторным характером, т. е. не отличающихся основным характером, диссоциация кислот неполная. [c.144] Основным недостатком теории Бренстеда является то, что эта теория исключает возможность проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода. [c.144] Следовательно, основания являются донорами, а кислоты акцепторами пары электронов, реакция нейтрализации сопровождается образованием ковалентной связи за счет обш,ей свободной пары электронов основания. [c.145] Вернуться к основной статье