ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние природы и физико-химических свойств растворителей рта свой, ства растворенного вещества из "Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2" Своеобразное поведение растворенного вещества в неводных растворах объясняется тем, что в процессе растворения происходит химическое взаимодействие растворен ного вещества с растворителем. Само растворение вещества в том или ином растворителе взаимосвязано с его способностью вступать в реакцию с данным растворителем, оказывающим со своей стороны на растворямое вещество сильное влияние. [c.400] Поведение химического соединения в растворе зависит от физикохимических свойств растворителя, с которым оно вступает в реакцию. Например, одни и те же нитраты и хлориды многих элементов в зависимости от физико-химических свойств растворителей проявляют нейтральные, кислые и основные свойства, так, хлорид магния проявляет в спиртах нейтральные свойства, в смешанном растворителе спирт — метилэтилкетон — кислые, а в растворе уксусная кислота — уксусный ангидрид —хлороформ —основные свойства. Одинаково диссоциирующие в водных растворах электролиты отличаются электропроводностью их неводных растворов. [c.400] Развитие теории аналитической химии неводных растворов. Успешное применение методов титрования неводных растворов оказалось возможным благодаря развитию теории аналитической химии неводных растворов, достигшей уже такой стадии, которая позволяет с известной степенью достоверности предвидеть поведение растворенного вещества в данном растворителе, теоретически объяснить процессы, протекающие при титровании разнообразных веществ в неводных средах, предопределить выбор растворителя и титранта для данного конкретного случая титрования, сделать соответствующие количественные расчеты и т. д. [c.400] Кислотно-основное взаимодействие растворенного вещества с растворителем. Особый интерес для аналитической химии представляет необычное поведение в неводных растворах многих веществ, проявляющих кислотно-основные свойства. Например, СН3СООН, обладающая в водных растворах свойствами слабой кислоты, ведет себя в жидком аммиаке как сильная кислота, а в среде жидкого фтористого водорода — как основание. [c.401] Протолитическое равновесие смещено слева направо. [c.401] В растворителях типа безводной уксусной кислоты кислые свойства проявляют лишь те минеральные кислоты, которые являются сильными кислотами в водных растворах. Все органические кислоты, как правило, не проявляют в среде СН3СООН кислых свойств. В еще более протогенных растворителях типа безводной серной кислоты или жидкого фтористого водорода они в ряде случаев обнаруживают свойства оснований.. Это специфическое действие кислых растворителей на кислоты связано со сродством к протону молекул и анионов кислот (НАп), растворенных в протогенном растворителе (ИМ). [c.401] Аналогично в оеновных растворителях типа жидкого аммиака основные свойства проявляют лишь те из оснований, которые обладают сильноосновным характером в водных растворах. [c.402] Следовательно, сила основания возрастает с увеличением кислотности, а сила кислоты — с увеличением основности растворителя. Сила основания или кислоты связана также со значением диэлектрической проницаемости растворителя. [c.402] Ш/кодин показал, что р/С кислот, оснований и солей в кислых растворителях одной химической природы является линейной функцией величины 1/е, обратной диэлектрической проницаемости среды. [c.402] Таким образом, сила данной кислоты или основания зависит не только от природы растворенного вещества, но и от физико-химических свойств растворителя и его диэлектрической проницаемости. [c.402] Вернуться к основной статье