ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Жесткость воды из "Краткий справочник химика Издание 4" Жесткость воды — мера содержания в воде растворенных в ней солей Са и Mg. Различают постоянную, временную и общую жесткость. [c.316] Постоянная жесткость (некарбонатная) /W,, (Нр) — обусловливается содержанием сульфатов, хлоридов и других (кроме бикарбонатов) солей. При кипячении воды они остаются в растворе. [c.316] Жесткость воды выражают в мг-экв л, в практике применяют иногда градусы жесткости (°) (см. ниже 16а). [c.317] Примечания. 1. В литературе встречается оценка воды, как очень жесткой, при жесткости не менее 11 мг-экв л. [c.317] Немецкие градусы 1°= 1 ч. СаО в 100000 ч. воды или 10 мг СаО в 1 л воды 1 ч. MgO эквив. 1,4 ч. СаО. [c.317] Ниже приводится определение общей жесткости воды титрованием спирто-мыльным раствором. [c.318] При определении общей жесткости воды в нем. градусах жестко- ти (1° соответствует 10 мг СаО в 1 л, см. 16а) исследуемую воду гитруют мыльным раствором, 45 мл которого соответствует 12° жест-сости. [c.319] В результате обработки воды соответствующими реагентам [Са(ОН)2) Na Og и др.] ионы Са и Mg , обусловливающие жесткост образуют трудно растворимые в воде соединения [СаСО3, Mg(OH)2) выпадающие в осадок. [c.320] Катиониты — нерастворимые зернистые материалы, способные обменивать содержащиеся в них катионы на катионы водного раствора. [c.320] Примечание. Н-катионит — кислотостойкий катионит (сульфоуголь, син тетическая смола), в котором катионом, вступающим в обменные реакции с катионами водного раствора, является ион водорода. [c.321] Вернуться к основной статье