ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Начало современной химии из "Основы общей химии Т 1" Одновременно с формулировкой закона сохранения веса (1748 г.) М. В. Ломоносовым была высказана следующая очень важная мысль Нет никакого сомнения, что частички воздуха, непрерывно текущего над обжигаемым телом, соединяются с ним и увеличивают вес его . Правильность этой идеи (и самого закона сохранения веса) Ломоносов экспериментально подтвердил в 1756 г. опытами накаливания металлов в заплавленных накрепко стеклянных сосудах было доказано, что без пропускания внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере . Тем самым не только отвергались представления флогистонной теории, но и намечались основы новой трактовки процессов окисления. [c.16] Только на основе закона Ломоносова и новой химической систематики стала возможной постановка проблемы, послужившей в самом начале XIX века предметом спора между Бертолле и Прустом. Существо проблемы заключалось в том, соединяются ли вещества в некоторых определенных количественных соотношениях, зависящих от их природы, или же соотношения эти неопределенны, переменны и зависят исключительно от вводимых в реакцию количеств веществ. В первом случае следовало ожидать образования из каких-нибудь двух элементов только немногих соединений, резко отличающихся по составу, во втором — должен был бы получаться ряд таких соединений с постепенно изменяющимся составом. Отсюда вытекало, что в первом случае состав любого данного вещества предполагается вполне определенным и не зависящим от способа его получения, а во втором случае определенность состава исключалась. В общем, следовательно, спор шел о том, происходит ли изменение состава веществ скачками или непрерывно. Вопрос этот является основным для химии, так как химию можно назвать наукой о качественных изменениях тел, происходящих под влиянием изменения количественного состава (Энгельс). [c.17] Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного — Пруст. В результате полемики, продолжавшейся несколько лет (1801 — 1807), признание химиков получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии — закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения не зависит от способа его получения. [c.17] Лишь на основе этого закона открылась возможность установить те количественные соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет, начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами . Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее—1,00797) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Важность этого понятия для химии определяется тем, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых соотношениях, соответствующих их эквивалентам (закон паев). Следовательно, состав всякого сложного вещества может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [c.17] Нахождение числовых значений эквивалентов не представляет трудностей, если известен процентный состав соединения рассматриваемого элемента с другим, эквивалент которого уже установлен. [c.17] Пример 1. Вычислим эквивалентный вес кислорода, исходя из процентного состава воды 11,2% водорода, 88,8% кислорода. Если на 11,2 вес. ч. водорода приходится 88,8 вес. ч. кислорода, то на I вес. ч. водорода придется Э вес. ч. кислорода. [c.17] Очевидно, что Э = = 8,0 и будет эквивалентным весом кислорода. [c.17] Кроме соединения меди с кислородом, рассмотренного в примере 2 и называемого окисью меди, существует еще одно — закись меди, имеющее иной процентный состав, а именно 88,8% меди и 11,2% кислорода. Если по этим данным вычислить эквивалент меди в закиси, то он оказывается равным 63,6, т. е. ровно вдвое большим, чем в окиси. [c.18] Рассмотрение подобных случаев привело Дальтона к установлению закона кратных отношений если два элемента образуют между собой несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Закон этот хорошо иллюстрируется на примере окислов азота, которых известно пять. [c.18] Углерод Кислород Сера. [c.18] СоЗа Вода. Аммиак Окись углерода Ииюшсшй.газ Рис. 1-8. Химические обозначения Дальтона. [c.18] Вернуться к основной статье