ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород из "Основы общей химии Т 1" Основное количество этого элемента находится в связанном состоянии. Так, вода содержит его около 11 вес. %, глина — около 1,5% и т. д. В виде соединений с углеродом водород входит в состав нефти, горючих природных газов и всех организмов. [c.117] Водород может быть получен различными способами. Простейшим по идее является разложение воды действием некоторых металлов, причем наряду с водородом образуется соответствующая гидроокись (или окисел). Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах, магний — при нагревании, цинк — при накаливании с водяным паром, железо — при еще более сильном накаливании. [c.117] Вследствие этого при взаимодействии водорода с металлоидами возникают не ионные, а лишь полярные связи. [c.118] Водород не поддерживает горения обычных горючих веществ (являющихся соединениями углерода). Так, зажженная свеча гаснет в нем. Однако, например, кислород горит в атмосфере водорода. Отсюда видна относительность понятия поддерживает или не поддерживает горение. Обычно его относят именно к горению соединений углерода. [c.118] Сам водород горит и в чистом кислороде, и на воздухе, причем продуктом сгорания является вода. При поджигании смеси обоих газов ( гремучего газа ) взаимодействие протекает со взрывом. Если вместо поджигания привести эту смесь в соприкосновение с очень малым количеством мелко раздробленной платины (играющей роль катализатора), то реакция протекает быстро, но спокойно. [c.118] Однако эти реакции, в которых водород выступает как восстановитель, протекают лишь при нагревании. При высоких давлениях водород вытесняет некоторые металлы также из растворов их солей. [c.118] Очевидно, что затрачиваемая на эту реакцию энергия (энергия диссоциации) должна быть восполнена энергией, выделяющейся при взаимодействии атомов водорода с введенным в реакцию веществом. Следовательно, можно ожидать, что реакции водорода, при которых выделяется менее 104 ккал на каждые два его грамм-атома, не будут протекать самопроизвольно. В случае взаимодействия веществ с атомарным водородом такой затраты энергии на диссоциацию уже не требуется. Поэтому здесь и возможен значительно более широкий круг реакций. [c.119] Температура атмосферы Солнца составляет около 6000° С. [c.120] Жидкий водород имеет плотность около 0,07 г/см3, твердый — около 0,08 г/сл3. Теплота его плавления составляет 28 кал/моль, а теплота испарения 216 кал/моль. Критическая температура водорода лежит при —240° С, а критическое давление равно 13 атм. [c.121] Силовая константа связи (III 6 доп. 9) несколько изменяется в зависимости от отнесения ее к равновесному (ke) или фактическому среднему ядерному расстоянию (k). Для связи Н—Н имеем k,, = 5,7 и k = 5,1. В литературе (кроме специально спектроскопической) обычно приводятся значения d (т. с. г0) и ft. [c.121] И) Хорошо растворяют водород, в частности, Ni, Pt и Pd, причем один объем палладия может поглотить несколько сотен объемов водорода. Наоборот, некоторые другие металлы (например, Ag) его практически не растворяют. С растворимостью водорода в меди и железе приходится считаться при отливке изделий из них, так как взаимодействие этого газа с присутствующими в металле следами окислов ведет к образованию водяного пара, который вызывает возникновение в литье трещин и пустот. Вместе с тем способность водорода проходить сквозь нагретые металлические части аппаратуры создает большие технические трудности работы с ним при высоких температурах и давлениях. [c.121] Резкий скаяок растворимости между 1450 и 1550° С обусловлен изменением агрегатного состояния железа (т. пл. 1539° С). Расплавленное железо содержит растворенный водород в атомарном состоянии. [c.121] Аналогично водороду может быть получен в атомарном состоянии и кислород. Его химическая активность при переходе в атомарное состояние тоже резко возрастает. [c.123] Переход водорода в атомарное состояние может вызываться также излучением с длинами волн менее 850 А. Этим и обусловлено резкое преобладание атомарного водорода над молекулярным в космическом пространстве. [c.123] Вернуться к основной статье