ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмос из "Курс коллоидной химии 1984" Механизм и основные закономерности осмоса рассматриваются в курсе физической химии. Поэтому здесь достаточно напомнить, что при разделении двух растворов различной концентрации (или раствора и чистого растворителя) полупроницаемой мембраной возникает поток растворителя от меньшей концентрации к большей, выравнивающий концентрации. В дальнейшем поток уравновешивается возникающим встречным градиентом давления. Этот процесс обусловлен, в термодинамической трактовке, ростом энтропии смешения системы, а в кинетической, — избыточным числом ударов молекул растворителя о мембрану со стороны более разбавленного раствора. [c.30] Расчет по этому уравнению показывает, что если с—1М, то Р — 22,4 атм (2, 27 МПа). [c.31] Применимо ли это уравнение к коллоидным растворам Для ответа на этот вопрос необходимо прежде всего определить понятие концентрации дисперсной системы. Поскольку речь идет о кинетических явлениях, концентрацией следует считать число кинетических единиц — коллоидных частиц — в единице объема системы, т. е. ввести понятие частичной (счетной) концентрации дисперсной фазы V, а также грамм-частичной концентрации си = /М. [c.31] Этот простой расчет показывает, что частичные концентрации коллоидных растворов обычно очень малы по сравнению с растворами молекулярными. В данном примере Сл оказывается на 7 порядков меньше, чем с для 1 М раствора. Поэтому в соответствии с уравнением (П1.4) давление Р также должно быть на 7 порядков меньше по сравнению с 1 М раствором, а именно 0,227 Па (22,4 X X 10- атм). Столь малое значение нельзя не только использовать для проверки применимости теории к коллоидным растворам, но его почти невозможно измерить с необходимой точностью, учитывая погрешности осмотических экспериментов. [c.31] Следовательно, практическое отсутствие осмотического давления коллоидных растворов, отмеченное многими авторами, объясняется чрезвычайно малыми значениями частичной концентрации или, иными словами, чрезвычайно большими значениями частичной массы коллоидных частиц —Ма = тМ — по сравнению с молекулярной. [c.31] Частичная масса Md, т. е. число, показывающее, во сколько раз масса частицы больше /16 массы атома кислорода, в рассмотренном примере равна 12-10 . Для растворов ВМС понятие частичной массы совпадает с молекулярной и для систем с не слишком высокими значениями М осмотическое давление может быть в принципе определено экспериментально. [c.31] Таким образом, в отношении осмоса не обнаруживается никаких принципиальных качественных различий между коллоидными и молекулярными растворами основные закономерности едины, но значительные различия концентраций приводят к слабому проявлению осмоса в коллоидных системах. [c.32] Вернуться к основной статье