ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмос из "Курс коллоидной химии 1995" Механизм и основные закономерности осмоса рассматриваются в курсе физической химии. Поэтому здесь достаточно напомнить, что при разделении двух растворов различной концентрации (или раствора и чистого растворителя) полупроницаемой мембраной возникает поток растворителя от меньшей концентрации к большей, выравнивающий концентрации. В дальнейшем поток уравновешивается возникающим встречным градиентом давления. Этот процесс обусловлен-, в термодинамической трактовке, ростом энтропии смешения системы, а в кинетической — избыточным числом ударов молекул растворителя о мембрану со стороны более разбавленного раствора. [c.33] Расчет по этому уравнению показывает, что если с = Ш, то Р = 22,4 атм (2,27 МПа). [c.33] Применимо ли это уравнение к коллоидным растворам Для ответа на этот вопрос необходимо прежде всего определить понятие концентрации дисперсной системы. Поскольку речь идет о кинетических явлениях, концентрацией следует считать число кинетических единиц — коллоидных частиц — в единице объема системы, т. е. ввести понятие частичной (счетной) концентрации дисперсной фазы V, а также грамм-частичной концентрации d=v N. [c.33] Следовательно, практическое отсутствие осмотического давления коллоидных растворов, отмеченное многими авторами, объясняется чрезвычайно малыми значениями частичной концентрации или, иными словами, чрезвычайно большими значениями частичной массы коллоидных частиц — Ма = тМ — по сравнению с молекулярной. [c.34] Частичная масса Ма, т. е. число, показывающее, во сколько раз масса частицы больше 1/16 массы атома кислорода, в рассмотренном примере равна 12-10 . Для растворов ВМС понятие частичной массы совпадает с молекулярной, и для систем с не слишком высокими значениями М осмотическое давление может быть, в принципе, определено экспериментально. [c.34] Например, измеренное осмотическое давление раствора яичного альбумина при концентрации белка 34 г/л оказалось равным 2270 Па. Такое давление соответствует 0,001 М раствору [см. уравнение (П1.4)] и, следовательно, М = 34/0,001 = = 34000. Соответствие этого значения значениям М, найденным другими независимыми методами, показывает, что уравнение (1П.4) применимо не только к молекулярным, но и к коллоидным растворам. [c.34] Таким образом, в отношении осмоса не обнаруживается никаких принципиальных качественных различий между коллоидными и молекулярными растворами основные закономерности едины, но значительные различия концентраций приводят к слабому проявлению осмоса в коллоидных системах. [c.34] Вернуться к основной статье