ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в растворах электролитов из "Практикум по общей химии Издание 3" Разлить раствор пополам и к одной части добавить несколько кристаллов ацетата натрия, взболтать и сравнить окраску растворов в обеих пробирках. Дать объяснение, исходя из константы равновесия. [c.113] Что надо ввести в раствор слабого основания для смещения равновесия в сторону образования недиссоциированных молекул Дать общий вывод о смещении равновесия в растворах слабых электролитов. [c.113] Равновесие в системе о с а д о к—р а с т в о р. Произведение растворимости. Образование осадков и их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случая. Амфотерные электролиты. Свойства гидроокисей и величины радиуса заряда положительного иона. [c.113] Произведением растворимости характеризуется растворимость малорастворимых веществ при данной температуре чем меньше произведение растворимости, тем хуже растворимо соединение. [c.114] Пример. Вычислить, сколько граммов AgJ содержится в 500 мл насыщенного раствора при 25°, если nP gj=8,5-10—i . [c.114] Пользуясь величинами произведения растворимости, можно объяснить образование и растворение осадков. Осадок выпадает, когда произведение концентраций ионов превышает произведение растворимости растворение осадка наступает, когда произведение концентраций ионов не достигает величины произведения растворимости. [c.114] В последнем—ионном—уравнении указываются только те ионы, которые непосредственно вступают в реакцию. В дальнейшем при составлении уравнений реакций между электролитами в растворах мы будем пользоваться уравнениями второго типа. [c.115] Реакции между ионами могут быть отнесены к одному из следующих четырех типов. [c.115] При составлении уравнений реакций этого типа следует учитывать растворимость веществ (табл. 10). [c.115] Для получения нерастворимого соединения (осадка) следует исходить из двух растворимых веществ, содержащих необходимые ионы. В уравнении реакции вещество, выпадающее в осадок, изображается молекулярной формулой. [c.116] К газам, образующимся в результате обменных ионных реакций, следует отнести сложные газообразные вещества. Эту группу веществ, если не считать некоторых газообразных фторидов, в основном составляют водородные соединения неметаллов СН SIH/ NHg РН А Н, ShH H.S HJe H Se HF H l HBr HJ и др. [c.116] К слабым электролитам относятся вода, слабые кислоты и основания, кислотные остатки многоосновных кислородных кислот, содержащие ион Н , и основные остатки многоатомных оснований, содержащие ионы ОН. [c.117] Из приведенных величин следует, что ион НСО является более слабым электролитом, чем угольная кислота (почти в 10 ООО раз). [c.118] образованные сильным основанием и слабой кислотой (1-й случай), обнаруживают в растворе щелочную реакцию соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (2-й случай), имеют в растворе кислую реакцию. [c.119] Дальнейшему гидролизу препятствует накопление в растворе ионов Н разбавление раствора и повышение температуры, наоборот, благоприятствуют гидролизу. [c.120] образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу практически не подвергаются. [c.120] Такие гидроокиси называются амфотерными. [c.120] Указать реакцию среды в растворе каждой соли. [c.122] Вернуться к основной статье