ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены из "Практикум по общей химии Издание 4" Строение их атомов и химическая характеристика. Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение к воде и другим растворителям. [c.277] Атомы галогенов, отличаясь между собою числом внутренних электронных слоев, имеют во внешнем слое по 7 электронов. [c.277] При химических реакциях галогены проявляют окислительные свойства (принимая по одному электрону). Восстановительные свойства у галогенов выражены очень слабо и совсем отсутствуют у фтора, от атома которого ни при каком химическом взаимодействии не удается оторвать электроны. [c.277] При обыкновенных условиях фтор — газ желтоватого цвета хлор — газ желто-зеленого цвета бром — красно-коричневая жидкость, легко переходящая в состояние пара иод — твердое вещество черно-фиолетового цвета, имеющее металлический блеск. [c.278] Твердый иод уже при обыкновенной температуре переходит в пар (поэтому его сохраняют в склянках с притертой пробкой) этот процесс можно сильно ускорить осторожным подогреванием сублимация, или возгонка). Сублимацией пользуются для очистки иода от примесей. Пары иода имеют фиолетовую окраску, характерную для молекул J2. [c.278] Водные растворы иода имеют бурую окраску, принадлежащую, по-видимому, сольватированным моле к чам в спирте, в котором иод хорошо растворяется, иод имеет аналогичную окраску. В неполярных и малополярных растворителях иод растворяется с фиолетовой окраской, свойственной молекулам J2. [c.278] Аналогичное равновесие, но значительно сильнее сдвинутое в сторону молекул галогена, устанавливается в водных растворах брома и иода. [c.278] Фтор окисляет воду, образуя озон, кислород и фтористый водород. [c.278] Ион F химическими методами окислить не удается свободный фтор получают анодным окислением иона F электрическим током. Свободный иод может быть также получен из иодата натрия NaJOs при взаимодействии его с восстановителями. [c.278] Вернуться к основной статье