ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородистые соединения галогенов из "Практикум по общей химии Издание 4" Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитическая характеристика галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислог. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительная характеристика отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.283] Водородистые соединения галогенов представляют собой бесцветные газообразные вещества. Молекулы их обладают слабо выраженной полярностью. Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде. Растворы обладают выраженными кислотными свойствами. [c.283] Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постоянноки-пящие смеси . Они перегоняются при вполне определенной температуре без изменения количественного состава. Постоянноки-пящая смесь соляной кислоты содержит 20,24% НС1 и кипит при 110°. Из растворов соляной кислоты, концентрация которой меньше 20,24%-ной, при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией — хлористый водород. [c.283] Хлористоводородная (соляная), бромистоводородная и иоди-стоводородная кислоты— сильные кислоты кажущаяся степень их электролитической диссоциации в 0,1 н. растворе превышает 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 8%. Резкое понижение силы фтористоводородной кислоты объясняется. полимеризацией HF с образованием молекул H2F2. [c.283] Соли галогеноводородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и иодидами. Среди трех последних нерастворимыми солями являются, Ag l, AgBr, AgJ, Hg2 l2, Hg2Br2 и малорастворимыми— соли свинца. Серебряная соль фтористоводородной кислоты хорошо растворима в воде, а фториды кальция и магния, в отличие от солей других галогеноводородных кислот, наоборот, плохо растворимы. [c.283] Отрицательные ионы галогенов являются восстановителями за исключением F ) и могут быть окислены с помощью различных окислителей, например 2Вг —2е = Вг2. В связи с увеличением радиусов отрицательных ионов от С1 kJ- восстановительная активность возрастает в том же направлении, а стойкость соединений уменьшается. [c.283] Для работы требуется Приборы (см. рис. 77, 79 и 80).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 100 мл.—Колба мерная емк. 100 мл.— Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт,—Круглодонная колба с боковым отводом емк. 250 мл.—Холодильник.—Алонж.—Пипетка емк. 10 мл.—Ступка фарфоровая.—Тигель свинцовый.—Нож.—Пластинка стеклянная.—Цилиндр узкий для измерения относительного веса.—Ареометр (отн. вес 1,2).—Термометр до 200°.—Алюминиевые стружки.—Медные стружки.—Цинковые стружки. — Поваренная соль. — Фторид кальция. — Парафин или воск.—Бензин,— Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота, 2 и. раствор,—Красный фосфор сухой.—Бром.—Иод в порошке.—Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы.—Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор.—Нитрат серебра, 0,1 н. раствор.—Хлорид кальция, 1 н. раствор.—Хлорид натрия, 0,5 и. раствор.— Фторид натрия, 0,5 н. раствор, — Бромид натрия, 0,5 ч, раствор.— Иодид натрия, 0,5 и. раствор.—Бихромат калия, 1 н. раствор.—Перманганат калия, 0,5 н. раствор.—Нитрит калчя, 0,5 н. расгвор.—Иодат калия, 0,5 н. раствор,—Хлорная вода,—Бромная вода.—Раствор крахмала.—Растворы метилоранжа и лакмуса. [c.285] Затем прекратить нагревание, разъединить поглотительные склянки, слить раствор соляной кислоты в цилиндр, довести водой объем до 250 мл, тщательно перемешать и определить ареометром относительный вес. Определить процентную концентрацию (по таблице) и выход продукта. [c.285] То данным титрования рассчитать, сколько граммов безводного НС1 содержалось во в.сей мерной колбе, а отсюда определить концентрацию раствора НС1, кипящего при 110°. [c.287] Полученную соль растворить в воде ( Д объема пробирки) так как ион аммония мешает открытию ионов натрия и калия, то его следует открывать первым. [c.288] Вернуться к основной статье