ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Роль Берцелиуса в развитии химической атомистики из "Якоб Берцелиус Жизнь и деятельность" Развитие химии в первой половине XIX в., когда протекала научная деятельность Берцелиуса, характеризуется возникновением многих теоретических обобщений. Главным направлением теоретической мысли в химии в это время была атомистическая теория, которая позволила установить связь между разрозненными экспериментальными данными и теоретическими представлениями, а также систематизировать огромное количество фактов, уже накопившихся в науке к тому времени. [c.40] С развитием химкческой атомистики связаны многие имена выдающихся ученых первой половины XIX в. Дальтона, Гей-Люооака, Авогадро, Ампера, Дюма, Гмелина, Лорана, Жерара. [c.40] Каждый из них внес определенный вклад в развитие атомно-молекуля рного учения. Однако никто из этих ученых не сумел так связать атомистическую теорию с обширными разрозненными химическими знанияхмп, как это сделал Берцелиус. [c.40] Во второй половине XVIII в. количественный метод помог ниспровержению тео рии флогистона и возникновению кислородной теории Лавуазье. Однако новая система химических знаний, созданная Лавуазье, не объясняла всех закономерностей, которые обнаруживались в результате количественных исследований в химии. Так, стехиометрические законы, открытые в конце XVIII и начале XIX в., не могли быть объяснены только на основе кислородной теории. Таким образом, химическая революция, начатая Лавуазье, не была завершена. [c.41] Таким образом, Берцелиус принял направление (работ Пруста и так же, как и французский ученый, близко подошел к открытию закона кратных отношений. [c.42] С другой стороны, большое влияние на Берцелиуса оказали исследования Рихтера, открывшего закон эквивалентов В 1793 г. Рихтер в св-оих исследованиях широко стал применять вычисления в химии и в особенности для определения состава солей. [c.42] Свои результаты и выводы он изложил в основном в двух работах Начала стехиометрии или способ измерения химических элементов и О новых вопросах в химии . Точные исследования количественных отношений при химических реакциях позволили Рихтеру вскрыть интересные стехиометрические закономерности, которые высоко оценил Берцелиус. [c.42] В 1819 г. в Опыте учения о химических пропорциях и о химическом действии электричества Берцелиус дал интересный истарический очерк развития учения о химических пропорциях, в котором он кратко изложил основные выводы работ Бергмана, Рихтера, Бертолле, Пруста, Хиггинса, Дальтона, Гей-Люссака и своих собственных. [c.42] Дальтон впервые после Ломоносова применил атомистические представления к широкому кругу химических и физических явлений. Если до Дальтона химики не видели явной общей нити в цени явлений, связанных с проявлением стехиометри геских законов, то атомистическая теория пе только сразу объяснила закон кратных отношений, открытый Дальтоном, но и одновременно два других закона закон постоянства состава и закон эквивалентов. [c.44] Берцелиус считал теорию Дальтона величайшим шагом вперед, который когда-либо химия сделала в своем совершенствовании. Но, по мнению Берцелиуса, Дальтона можно справедливо упрекнуть в том, что он мало уделял внимания опыту в разрешении спорных вопросов. Поэтому у некото рых ученых иногда создавалось впечатление, что при тех немногих опытных проверках, которые были произведены Дальтоном, им руководило желание добиться определенного результата методом, которому никогда нельзя достаточно доверяться, в особенности если опыты должны служить основанием или важным доказательством, противоположным предвзятому теоретическому мнению. [c.44] Страница рукописного текста автобиографии Берцелиуса, где излагается начало его работ по химическим пропорциям. [c.45] Верцелиус ошибочно считал, что во всех двойных соединениях находится только один атом окисляемого элемента, металла или неметалла. Это привело его к ошибочным атомным весам большинства металлов и некоторых неметаллов (Р, As, Sb и др.), которые входят двумя атомами в их соединениях с кислородом. [c.47] Берцелиус одним из первых принял закон объемных отношений Гей-Люссака для определения атомных весов элементов. [c.48] Берцелиус писал Дальтону в 1812 г. Вы вполне правы, говоря, что учение о кратных отношениях без атомистической теории оставалось бы темным. Насколько я вижу, все полученные до сего времени результаты содействуют укреплению этого учения. Я думаю также, что теория в той форме, которую Вы ей дали, содержит некоторые пункты, подлежащие изменению. Сюда относится, например, та часть, где Вы возражаете Гей-Люссаку по поводу его опытов над объемами газов, вступающих в химическое соединение друг с другом. Я скорее склонен думать, что эти опыты являются прекрасным доказательством справедливости атомистической теории . Здесь Берцелиус выступает в защиту закона Гей-Люссака, который Дальтон всячески старался опровергнуть и даже поставил специальные опыты, чтобы доказать, что газы не соединяются в целых объемах. [c.48] Берцелиус определял веса равных объемов различных элементов и относил их к весу равного объема кислорода, взятого в качестве единицы сравнения. Он принимал гипотезу о равенстве числа атомов простых газообразных веществ в равных объемах при одной и той же температуре и давлении, но не распространял этот закон на сложные газы . [c.48] Говоря о том, что идея о группах атомов также в газообразных простых веществах имеет нечто заманчивое Берцелиус однако пе распространил это представление на элементарные газы . [c.49] Вернуться к основной статье