ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классифика ция электронных состояний двухатомных молекул по проекции орбитального момента и спина электронов из "Строение молекул" Двухатомная молекула помимо основного электронного состоя- . ния, как правило, может существовать еще в ряде возбужденных электронных состояний. Каждое из этих состояний определяется соответствующей волновой функцией Ре и энергией Е к). [c.294] Точное табличное или аналитическое выражение функции Е ч) для каждой молекулы может быть получено только при решении соответствующего электронного уравнения. Общего для всех двухатомных молекул выражения функции E (ч) в конечном аналитическом виде получить нельзя. Вид функции Е (ч) в простейших случаях был рассмотрен в 3 гл. II, где она рассматривалась как потенциальная энергия деформации молекулы и обозначалась как V ч). Типичные графики функции Е (ч) для раз- ных электронных состояний двухатомной молекулы представлены на рис. 62. В молекулярной спектроскопии и статистической термодинамике для потенциальных кривых молекул обычно за начало отсчета энергии принимают минимум энергии основного электронного состояния, т. е. полагают = е = 0. Это принято и на рис. 62. [c.294] Различные электронные состояния могут иметь разные значения 1 и разные диссоциационные пределы (оо). При диссоциации молекул из разных электронных состояний могут получаться разные продукты диссоциации, а именно—свободные атомы в разных электронных состояниях. [c.295] Как уже было указано, общего аналитического выражения потенциальной функции пригодного для любого электронного состояния любой двухатомной молекулы, дать нельзя. Однако возможно подобрать аналитические выражения, качественно правильно описывающие потенциальные функции двухатомных молекул. Мы приведем только одно такое выражение — приближенную потенциальную функцию, предложенную Морзе. [c.295] Обычно за начало отсчета энергии электронного состояния для молекулы принимается минимум энергии основного электронного состояния. Тогда Е = 0 и для основного электронного состояния функции Е н) и Е Ч д) не будут содержать постоянной Ее. [c.295] Функция Морзе дает качественно удовлетворительное описание простейших потенциальных функций многих двухатомных молекул, если входящие в нее постоянные Е , Че, и р определены из экспериментальных данн,ых методами, которые будут рассмотрены ниже. Далее мы, как правило, будем предполагать, что потенциальная функция двухатомной молекулы может быть описана приближенно функцией Морзе. [c.296] Магнитное поле, связанное с орбитальным моментом электронов, определяется проекцией орбитального момента на межъядер-ную ось, т. е. определяется квантовым числом Л, и направлено вдоль межъядерной оси. [c.297] Для Е состояний (Л = 0) напряженность магнитного поля равна нулю, для И, Д, Ф и т. д. состояний напряженность магнитного поля вдоль межъядерной оси пропорциональна значению Л. [c.297] В общем случае число компонент мультиплета, равное 25+1, называется мультиплетностью и указывается в качестве верхнего индекса слева от символа состояния 2, П, А. .. В рассмотренном примере дублетное И состояние с указанием его мультиплетности-обозначается как П. [c.298] Вернуться к основной статье