ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Факторы, влияющие на степень диссоциации слабых электролитов из "Аналитическая химия" Внесение в раствор Hg OONa увеличивает концентрацию СНзСОО . Вследствие равновесия процесса диссоциация кислоты сместится влево, т. е. в сторону образования недиссоциированных молекул СНзСООН. Увеличивая концентрацию Hs OONa, можно полностью подавить диссоциацию СНзСООН. [c.17] делаем вывод степень диссоциации слабого электролита уменьшается в присутствии сильного электролита с одноименным ионом, даже если сильный электролит взят в малом количестве. Если же добавить много сильного электролита, то слабый электролит становится практически недиссоциированным. [c.17] Отсюда следует, что слабые кислоты в присутствии своей соли или сильной кислоты почти не распадаются на ионы. То же можно сказать и о слабых основаниях, диссоциация которых подавляется в сильнощелочной среде или в присутствии одноименного катиона. [c.17] Вернуться к основной статье