ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные положения окисления—восстановления из "Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений" Реакции между окислителями и восстановителями. Электроны не-существуют в растворах в свободном состоянии. Для того чтобы окислитель мог присоединить к себе электроны, одновременно должен присутствовать восстановитель, способный их отдавать. Переход электронов от восстановителя к окислителю и составляет реакцию окисления—восстановления. [c.45] Ео—нормальный окислительно-восстановительный потенциал. Потенциал системы равен нормальному потенциалу, когда активности всех веществ, участвующих в реакции, равны единице. [c.46] Ниже (стр. 50) приведена таблица нормальных потенциалов важнейших систем. [c.47] Скорость реакции. Следует заметить, что, зная окислительно-восстановительные потенциалы, мсжно лишь предвидеть возможность (или невозможность) прохождения тех или иных реакций данная система может быть окислена лишь такой системой, у которой окислительно-восстановительный потенциал выше. Однако при этом следует учитывать и скорости прохождения реакций система может иметь очень высокий потенциал, но действовать, как окислитель, лишь с очень малой скоростью, например окислительно-восстановительный потенциал персульфата очень высок, но этот окислитель реагирует с такой малой скоростью, что в ряде случаев ее можно приравнять нулю. [c.47] В действительности эти две реакции происходят лишь с очень малой скоростью, за исключением тех случаев, когда присутствует тот или иной катализатор или когда система находится очень далеко от состояния равновесия, т. е. под действием потенциала, значение которого намного выше 1,23 в или намного ниже 0,00 в. Таким образом, в очень многих случаях эти реакции практически не имеют места ( т. е. они не протекают одновременно с реакциями, происходящими в данном водном растворе ). [c.48] Осаждение. Процесс осаждения, изменяя концентрации некоторых ионов в растворе, приводит и к изменению окислительно-восстановительного потенциала. [c.48] Образование комплексов. Образование комплексов влияет подобно осаждению. [c.48] Окислительно-восстановительный потенциал растворов. В некоторых простых случаях можно вывести ряд уравнений, с помощью которых рассчитывают окислительно-восстановительный потенциал раствора. Напомним эти уравнения. [c.48] Если в растворе присутствует чистый окислитель, все происходит практически так, как если бы концентрация восстановителя была ничтожно малой. Аналогично обстоит дело с растворами чистых восстановителей. [c.48] Вернуться к основной статье