ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Упрощенная теория электролиза из "Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений" Напомним еще раз те упрощения, на которых основаны приведенные выше рассуждения (1). Условно принимается, что все реакции, включая и реакции, протекающие у электродов, происходят с бесконечной скоростью скорости перемещения ионов и молекул в растворе также бесконечны. [c.153] Поскольку вещество В твердое, активность его в формуле отсутствует. [c.154] и тогда наступит новое равновесие. [c.154] Если наложенное на проволоку напряжение будет меньше, чем Ярявн. то будет происходить восстановление железа (П1) до нового равновесия. [c.154] накладывая на электрод тот или иной потенциал, вызывают в растворе реакцию окисления или восстановления. [c.154] Движению электронов по проволоке отвечает движение ионов в растворе (миграция ионов). Движение тока с электрода, где электроны свободны, в раствор, где заряды переносятся ионами, происходит на поверхности раздела электрод—раствор за счет электрохимической реакции. [c.155] Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. электрод, на котором идет процесс восстановления, называется катодом-, В металлическом проводнике электроны движутся от анода к катоду. [c.155] Приложенное к электродам напряжение можно разложить на две части V = Ej —Eq ( д—потенциал ансда, потенциал катода). [c.155] Если приложить к катоду потенциал Е Ер , система выйдет из равновесия и пойдет реакция, стремящаяся восстановить равновесие, т. е. реакция, приводящая к возрастанию , если этот потенциал не поддерживается постоянным извне, и к уменьшению ре- Это достигается реакцией (1), которая приводит к уходу электронов с катода, к возрастанию его потенциала Е и к появлению ионов Ре за счет ионов Ре ( ре уменьшается). [c.155] Подобным же образом можно показать, что для протекания анодной реакции несбходимо, чтобы Ер был больше с1 ( с —окислительно-восстановительный потенциал системы С12/2С1 в растворе). [c.155] Примечания. I. Ука анмые выш° условия необходимы, но ис достаточны потому что обмен электронами может происходить бесконечно медленно это будет рассмотрено в следующей главе. [c.155] С этого момента ( , 0,31 в) восстановление ионов серебра будет происходить при одновременном восстановлении ионов меди. [c.157] Вернуться к основной статье