ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Разложение мокрым способом из "Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений" Применяют также смеси кислоты (соляной или серной) с окислителем, например бромом (растворение индия, сурьмы). Прибавляя окислитель (перекись водорода, бром и др.), можно в соляной кислоте растворить почти все металлы. [c.528] Сульфиды, арсениды и т. п. разлагаются при действии концентрированной азотной кислоты (одной или с добавлением брома). [c.528] Концентрированная серная кислота при высокой температуре является сильным окислителем. В ней растворяют сплавы олова, сурьмы, свинца, ферротитан и т. п. Добавляя при такой обработке сульфат щелочного металла, повышают температуру кипения серной кислоты и этим ускоряют растворение. [c.528] Хлорная кислота при температуре кипения ее азеотропной смеси с водой (200 °С)—очень энергичный окислитель. Обработкой хлорной кислотой при указанной температуре можно растворять легированные ( нержавеющие ) стали. [c.529] Кремнекислота, кремний, горные породы и другие силикаты разлагаются в присутствии фтористоводородной кислоты. [c.529] Золото растворяется в растворе цианида в присутствии кислорода воздуха с образованием цианоаурата (П1). [c.529] Обработка щелочами. Обработкой концентрированным раствором едкого натра можно перевести в раствор некоторые металлы (особенно алюминий) и большинство неметаллических элементов. [c.529] Растворение металлов. Выше для каждого реактива перечислены основные металлы, которые в этом реактиве растворяются. [c.529] Однако некоторые из них, будучи даже очень сильными восстановителями, растворяются в кислотах медленно. Это происходит с металлами очень чистыми и с металлами, пассивированными образовавшейся на их поверхности защитной пленкой. Такой защитной пленкой покрываются алюминий и хром при действии на них концентрированной азотной кислоты и не растворяются в этой кислоте. [c.529] Растворение металлов можно в таких случаях вызвать, используя известные положения электрохимии (см. стр. 188). Например, очень чистые металлы можно растворить, создавая гальванические пары, т. е. соприкасая эти металлы с такими металлами, как платина или медь. Можно также осадить более благородный металл непосредственно на поверхности растворяемого металла, прибавляя соответствующую соль. Очень чистый алюминий (а также и галлий) растворяется, если опустить в кислоту платиновую крышку так, чтобы она прикоснулась к растворяемому металлу, и прибавить окислитель. [c.529] Очень чистый кремний растворяется в плавиковой кислоте в присутствии соли меди. [c.529] Навеску 0,2—2 г стали помещают в коническую колбу емкостью 300 мл, приливают 15 мл соляной кислоты, 5 мл азотной кислоты, 20 мл воды и нагревают до кипения. Когда действие этих кислот прекратится, прибавляют 20—25 мл 60%-ной хлорной кислоты, удаляют соляную и азотную кислоты выпариванием и повышают температуру до начала кипения хлорной кислоты (200 °С). В этот момент окисляются хром, вольфрам и ванадий. Осторожно кипятят 5 мин. Остаток не должен содержать в себе черных частичек. Колбу быстро охлаждают, приливают 50 мл воды и кипятят еш,е 3 мин для удаления хлора. [c.530] Растворение оловяно-свинцово-сурьмяных сплавов. 1. Приготовляют смесь 300 г винной кислоты, 200 г лимонной кислоты, 50 мл азотной кислоты и 500 мл воды. Навеску 0,5 г сплава растворяют в 50 мл этой смеси при 70 °С. [c.530] Растворение медных сплавов. Для растворения медных сплавов предлагают применять смесь азотной, плавиковой и борной кислот. Присутствие плавиковой кислоты предупреждает осаждение олова (IV) и сурьмы (V), осадки которых захватывают с собой примеси из раствора. После растворения сплава медь и свинец выделяют электролизом, а большинство других элементов определяют затем из аликвотных порций раствора. [c.530] Алюминий высокой чистоты. Растворение такого алюминия облегчается добавлением соли ртути. К навеске 3 г металла прибавляют 3 мл 1 %-ного раствора хлорида ртути (II) и 20—30 мл концентрированной соляной кислоты. [c.530] Можно также навеску алюминия перенести в никелевый тигель и обработать 15%-ным раствором перекиси натрия. [c.530] Вернуться к основной статье