ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Мембранная теория ионного обмена из "Ионообменный хроматографический анализ металлов" Чаще всего для объяснения свойств ионообменных смол применяют представления о доннановском равновесии. Сущность этого явления состоит в том, что если два раствора разделены мембраной, которая непроницаема, по крайней мере, для одного вида ионов, находящихся в одном из растворов, то другие ионы, для которых мембрана проницаема, распределяются по обе стороны этой мембраны неравномерно. [c.38] Поверхность зерна ионита можно рассматривать как мембрану, непроницаемую для вещества ионита т. е. высокомолекулярного органического аниона (для катионитов) или йысокб-колекулярного органического катиона (для анионитов), и вполне проницаемую для обменивающихся ионов. [c.39] Для ионитов определенного типа величина константы не зависит от состава равновесного раствора или от содержания обоих катионов в растворе и в ионите и от общей начальной концентрации раствора. [c.40] Равновесный состав твердой фазы (ионит) не может быть точно рассчитан из емкости ионигга и разности между начальной и равновесной концентрациями катионов в растворе. Оказывается, что процесс взаимодействия ионита с раствором, содержащим смесь катионов, является более сложным, чем простой обмен катионов, так как ионит одновременно избирательно извлекает воду из раствора (отрицательная адсорбция). Жидкость, удерживаемая ионитом, является нечистой водой, но содержит меньше растворенных веществ, чем окружающий ионит раствор. Это вызывает заметное увеличение концентрации катионов в растворе, омывающем зерна ионита, к концу процесса ионного обмена (отрицательная адсорбция). Поэтому в опытных исследованиях химический состав раствора и фазы ионита рекомендуется определять раздельно химическим анализом. [c.41] Для использования отношеиия величин коэффициентов активности был учтен принцип ионной силы Льюиса и Ран-далля отношение коэффициентов активности двух каких-либо сильных электролитов в разбавленных растворах при условии равенства их ионной силы одинаково, если ионная сила не превышает 0,1. Простейший случай, который можно изучить таким путем ионит в Н-форме (соляная кислота, хлорид натрия). За стандартное состояние принимается насыщение зерен ионита дистиллированной водой. [c.41] Вернуться к основной статье