ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методические указания из "Основы аналитической химии Курс лекций Изд2" Цель данной лекции — помочь студентам уяснить применение закона действия масс к протолитическим реакциям. Особое внимание следует обратить на то, что закон действия масс имеет большое значение в аналитической химии. Каждая аналитическая реакция является обратимой (часто обратимость проявляется в такой ничтожно малой степени, что ею можно пренебречь). Следовательно, вся теория качественного анализа — это последовательное применение закона действия масс к различным видам равновесных химических процессов. [c.35] По степени диссоциации все электролиты условно делят на сильные и слабые. Методика вычисления pH растворов сильных и слабых электролитов различна (водородный показатель pH — это величина, характеризующая концентрацию или активность ионов водорода в растворах). В случае слабых электролитов вычисления pH основаны на использовании закона действия масс. Методика вычисления степени диссоциации базируется на применении закона разбавления Оствальда. В растворах сильных электролитов наблюдаются отклонения от закона действия масс. За счет полной диссоциации электролита в растворе значительно увеличивается концентрация заряженных частиц — ионов. Поэтому методика вычисления pH сильного электролита (кислоты или основания) основана на учете ионной силы раствора и коэффициента активности ионов водорода или гидроксид-ионов. [c.35] В химическом анализе широко используются реакции гидролиза (для обнаружения и разделения ионов, регулирования кислотности раствора). Гидролизом называют реакции обменного разложения, протекающие между водой и растворенным веществом, сопровождающиеся изменением величины pH раствора. В некоторых случаях гидролиз мешает проведению анализа. Появляется необходимость в управлении гидролизом, вычислении pH растворов гидролизующихся солей. Методика вычисления, независимо от типа гидролиза, основана на применении закона действия масс — на использовании уравнений констант гидролиза. [c.35] На практике наиболее часто имеют дело с протолитическими равновесиями, т. е. реакциями, связанными с переносом протона (реакции нейтрализации, гидролиза, диссоциации). [c.36] Для рассмотрения протолитических равновесий коротко остановимся на теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, тем более, что для расчетов и сравнения силы кислот и оснований также наиболее удобна упомянутая теория. [c.36] Вернуться к основной статье