ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теории кислот и оснований из "Теоретические основы аналитической химии 1980" В 1923 г. Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований. Согласно этой теории к кислотам относят те вещества, которые способны отщеплять протоны. Вещества же, способные присоединять протоны, называют основаниями. Такое деление веществ на кислоты и основания не связано с обязательным применением какого-либо растворителя (в случае классической теории таким растворителем является вода). [c.41] Имеются все же и такие соединения, которые не могут ни отщеплять, ни присоединять протоны, однако обладают свойствами, сходными со свойствами протонных кислот и оснований. Эти вещества, например, вызывают вполне определенное окрашивание индикаторов. Они называются апротонными кислотами и основаниями. Их поведение объясняет теория, созданная в 1923 г. Льюисом. По этой теории вещества, имеющие свободные электронные орбитали и тем самым способные принять на эти орбитали непо-деленные электронные пары, считают кислотами. Вещества же, имеющие неноделенные электронные пары, которые могут быть использованы для образования химической связи, считают основаниями. При кислотно-основном взаимодействии между кислотами и основаниями образуется донорно-акцепторная связь. [c.41] По теории Льюиса к кислотно-основным взаимодействиям относятся все реакции комплексообразования, основанные на возникновении донорно-акцепторной связи. В то же время с ее помощью трудно объяснить кислые свойства обычных протонсодержащих кнслот. [c.41] Самая общая из всех теорий кислот и оснований предложена в 1939 г. М. И. Усановичем. Согласно этой теории кислотами называют вещества, способные отщеплять катионы, а также вещества, способные присоединять анионы или электроны. Основаниями называют вещества, отщепляющие анионы или электроны, а также присоединяющие катионы. Однако общий характер теории М. И. Усановича одновременно является и ее недостатком. В классы кислот и оснований попадают все химические вещества, и любая химическая реакция представляет собой реакцию между кислотами и основаниями. [c.42] Реакции, связанные с отщеплением и присоединением электронов, обычно рассматривают как окислительно-восстановительные. Реакции же, протекающие вследствие образования донорно-акцеп-торной химической связи, изучают как реакции комилексообразо-вания. Кислотно-основные взаимодействия в таком случае охватывают протонсодерлсащие кислоты и основания. Раньше эти взаимодействия рассматривали на основе классической теории зачастую так поступают и в наши дни. Однако такой подход имеет ряд существенных недостатков. Во-первых, классическая теория применима только в случае водных растворов. Во-вторых, для полного объяснения кислотно-основных явлений эта теория пользуется как представлением о диссоциации, так и представлением о гидролизе. Каждое из этих представлений приводит к своему математическому описанию явлений. [c.42] Протолитическая теория лишена этих недостатков. Применение этой теории не ограничено водными растворами, оно вообще не ограничено растворами. Протолитические взаимодействия могут протекать также между газообразными веществами. Однако даже при рассмотрении явлений в водных растворах протолитическая теория имеет существенные преимущества по сравнению с классической теорией. Это общность описания кислотно-основных взаимодействий, в результате чего отпадает необходимость раздельного рассмотрения диссоциации и гидролиза. Число математических фор мул, которыми пользуются для проведения различных расчетов, по этой причине значительно сокращается. Все это имеет важное значение при математизации аналитической химии и использовании для проведения расчетов электронно-вычислительных машин. Поэтому наблюдается стремление заменить классическую теорию протолитической. В данной книге кислотно-основные взаимодействия рассматриваются с точки зрения протолитической теории. [c.42] Вернуться к основной статье