ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Протолитические реакции между растворенными протолитамн из "Теоретические основы аналитической химии 1980" Способность растворов протолитов уменьшать ( буферировать ) влияние сильных кислот и оснований (ионов лиония и лиата), введенных в эти растворы, количественно оценивается величиной, называемой буферной емкостью раствора. [c.67] Знак минус указывает на уменьшение pH раствора при введении сильной кислоты (ионов лиония). [c.67] Значительной буферной емкостью обладают растворы сильных протолитов, а также растворы, называемые буферными растворами. [c.67] Следовательно, значение pH буферного раствора зависит как от кислотно-основных свойств растворителя и буферной протолитической пары (р/ Гд), так и от отношения концентраций (количеств) растворенных компонентов буферной протолитической пары. В частном случае, когда Са = Св (яа= в), значение pH раствора равно значению рКк буферной пары. При разбавлении отношение Св/Са пв1па) не меняется, поэтому разбавление на pH буферного раствора не влияет (конечно, если -не учитывать изменения коэффициентов активности компонентов буферной пары). [c.69] Следовательно, на каждый моль уксусной кислоты следует взять 1,585 молей ацетата натрия. [c.70] Следовательно, на каждый моль уксусной кислоты необходимо растворить 0,501 моль ацетата. [c.70] Согласно (4.57) это значит, что концентрация (количество) одного компонента буферной пары не должна превышать концентрацию (количество) второго компонента более чем в 10 раз. [c.72] Если протолит растворен в амфипротонном растворителе, в растворе имеется вполне определенная активность ионов лиония (а также лиата). При сливании растворов различных протолитов, в которых активность ионов лиония неодинакова, она должна выравняться. Это вызывает протекание протолитической реакции между растворенными протолитами. [c.73] Следовательно, константа равновесия больше единицы (1д/С 0), и превращение идет слева направо, если р С а, 2 рЯ л, ь Другими словами, превращение идет в таком направлении, чтобы более сильная кислота -превратилась в сопряженное основание и более сильное основание — в сопряженную кислоту. [c.74] что сульфид аммония в водных растворах практически не образуется, а карбонат аммония образуется в небольших количествах. [c.74] Вернуться к основной статье