ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реальные константы устойчивости комплексонатов из "Теоретические основы аналитической химии 1980" Константа равновесия представляет собой константу устойчивости комплексоната. Зарядность хелата определяется заряд-ностью иона-комплексообразователя при 2=2 получают комплек-сонаты МеУ , при 2 = 3 — комплексонаты МеУ и при 2=4— комплексонаты МеУ. [c.211] Прерывистой линией здесь показано октаэдрическое строение комплексоната. [c.212] В реальных условиях на равновесие образования комплексонатов (15.8) почти всегда влияют побочные равновесия анионы в зависимости от pH раствора в большей или меньшей степени протонируются, а ионы металлов Ме + образуют комплексы также с ионами гидроксила или другими лигандами. [c.212] Ионы металлов в титруемом растворе могут образовывать комплексы с подходяшими лигандами. Например, в аммиачном буферном растворе многие ионы металлов образуют аммиакаты в ацетатном буферном растворе — ацетатные комплексы. При достаточно высокой концентрации ионов гидроксила образуются гидроксокомплексы. [c.212] Реальная константа устойчивости характеризует равновесие образования комплексонатов в конкретных реальных условиях, при определенном pH раствора и в присутствии побочных лигандов. Мольная доля у4— зависит от pH саство-ра [см. формулу (15.7)] от pH зависит обычно такл е мольная доля хме, так как концентрации побочных лигандов (ОН , КНз, СНзСОО-) зависят от pH. [c.213] Следовательно, численные значения реальных констант устойчивости тоже зависят от pH раствора. [c.213] На рис. 45 показана зависикость логарифмов реальных констант устойчивости некоторых комплексонатов от pH раствора. Левые ветви кривых нисходящи из-за увеличения в кислой среде степени протонизации аниона т. е. из-за уменьшения мольной доли- у4-- Правые ветви изменяются под влиянием образования гидроксокомплексов, а в случае Комплексонатов N1 и 2п — также под влиянием образования аммиакатов (суммарная концентрация аммиачного буферного раствора 1 моль/л). [c.213] Вернуться к основной статье