ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимия из "Краткий курс физической химии" В таких уравнениях химические символы снабжаются обозначениями состояния, в котором находятся участники реакции для газов— (г), жидкостей— (ж), твердых тел— (т). В последнем случае указывают модификацию вещества, если оно полиморфно. Кроме того, отмечается образование растворов. Это обусловлено тем, что при любом изменении состояния вещества изменяется и его внутренняя энергия. Например, если бы при горении йсдорода продуктом реакции был водяной пар, а не вода, то изменение внутренней энергии было бы меньше на величину теплоты испарения. [c.13] Хотя величины AU являются важными характеристиками реакций, их значения не сводятся в справочные таблицы. Это объясняется тем, что большинство реальных процессов осуществляется не при постоянном объеме, а при постоянном давлении. Поэтому валено составление таблиц, позволяющих рассчитывать тепловые эффекты при постоянном давлении. Число возможных реакций между веществами чрезвычайно велико, поэтому нецелесообразно составлять таблицы известных АН для всех реакций. Табулируются лишь значения АН для реакций образования соединений из элементов, комбинирование которых позволяет находить изменения энтальпии при других более сложных реакциях. [c.13] В табл. 1.1 приведены для иллюстрации значения ДЯ298 для некоторых веществ, взятые из справочников стандартных величин. Кроме того, в этой таблице приведены величины энтропий веществ (5 93) и изменений свободной энергии при образовании соединений из элементов (АО дд), смысл которых разъясняется в следующей главе. [c.14] Закон Гесса. Рассмотрим, например, реакцию образования углекислого газа (т)-f02(г) =С02(г), для которой ЛЯ дд =Ясо,(г) Н— с(т) = —94,0518 ккал (—395 кДж). [c.14] Примечания. 1. Значения ДЯ а 5 98 кал/(ыоль-К), 1 кал равна 4,1840 Дж. [c.15] Рез С (т) = ЗРе (г)+С (г). АН% = + 437,42 ккал. [c.16] Найденная величина называется теплотой атомизации, она сильно отличается от энтальпии образования. [c.16] Полиморфные и агрегатные превращения так же, как н химические реакции, соирозождаются изменением энтальпии. Очевидно, что температурная зависимость энтальпии прн таких превращениях тоже определяется уравнением Кирхгофа. Приведем некоторые примеры. [c.17] Отсюда ДЯ ]бз =248,6 кал/г-атом (1047 Дж/г-атом). [c.18] Вернуться к основной статье