ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетические уравнения цепных реакций из "Краткий курс физической химии" Из анализа этого уравнения вытекают следующие выводы 1) если р б, то через некоторое время (ta ) процесс примет стационарный характер и (Ост = = о(Р—б) 2) если р б, то скорость неограниченно возрастает со временем по экспоненциальному закону, как это следует из уравнения (XI.34) при перемене в нем знаков на обратные, т.е. =rtot/(6 — р)Х Х ехр[( /х) (б—р)] —1 . [c.250] Такое развитие реакции, предетавлепное графически на рис. XI.8, приводит к взрыву. Сначала процесс почти ие развивается (индукционный период). В теченне этого времени процесс идет с очень малой скоростью и обнаружение продуктов реакции затруднительно. Тем не менее в этом периоде происходит накопление а. ц. [c.251] На рис. XI,9 представлены три возможных случая расположения кривых (/, 2, 3) относительно прямой линии для 72 в зависимости от давления. Чем выше давление, тем больше величины С и соответственно 71. [c.252] При достаточно высоких давлениях (кривая 3) всегда больше 72, скорость реакции неограниченно возрастает и происходят тепловые взрывы. При низких давлениях и температурах ниже Т (кривая 1) 71 7г, т. е. смесь саморазогревается и скорость реакции растет. Однако ускорение прекрашается при достижении 7 ь когда 71 = 72. Кривая 2 показывает предел, при котором медленная реакция переходит во взрыв. Из сказанного следует, что при любой температуре стенок сосуда существует нижний предел тепловых взрывов. [c.252] Вернуться к основной статье