ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Факторы, определяющие величину осмотического давления растворов из "Курс физиологии растений Издание 3" Основываясь на результатах физиологических исследований Пфеффера, знаменитый голландский химик Вант-Гофф вывел ряд важных закономерностей, касающихся кинетических свойств растворов. Вант-Гофф открыл, что осмотическое давление какого-либо раствора равно давлению, которое молекулы растворенного вещества, находясь при данной температуре в газообразном состоянии, оказывали бы на стенки сосуда, имеющего объем, равный объему данного раствора. Тем самым была установлена применимость к осмотическим явлениям законов, установленных для газов. [c.67] Согласно Вант-Гоффу, осмотическое давление изменяется прямо пропорционально концентрации вещества и обратно пропорционально объему раствора (аналогия с законом Бойля — Ма-риотта). [c.67] Осмотическое давление раствора находится в зависимости от температуры. С увеличением температуры на 1°С осмотическое давление возрастает на 1/273 той величины, которую оно имело при 0°С (аналогия с законом Гей-Люссака). [c.67] Эквимолекулярные растворы при одной и той же температуре производят одинаковое осмотическое давление (аналогия с законом Авогадро — Жерара). [c.67] Согласно правилу Авогадро, в грамм-молекуле вещества содержится 6,023X10 число молекул. Раствор, содержащий в литре грамм-молекулу какого-либо вещества, имеет при 0°С осмотическое давление, равное 22,4 атмосферы. Эта величина совпадает с давлением, развиваемым грамм-молем идеального газа, заключенного в сосуд объемом в 1 литр при 0°С. [c.67] Вернуться к основной статье