ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фролов, А. П. Карасева, М. А. Логинова. Равновесие жидкость — пар в системе этиловый спирт — н-бутиловый спирт — вода из "Физическая химия растворов" Термодинамические свойства некоторых растворов электролитов. V. Изменения избыточного изобарно-изотермического потенциала при смешении водных растворов хлоридов щелочных металлов. С т а х а н о в а М. С. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 82—85. [c.299] Предложена методика приближенной количественной характеристики отдельных слагаемых избыточного изобарно-изотермического потенциала смешения изомоляльных растворов, связанных, соответственно, с перераспределением воды между ионами, структурными изменениями растворителя и взаимодействием ионов. Показано, что эффект взаимодействия ионов является доминирующим. [c.299] Теплоемкости водных растворов NaOH при температурах до 400° С. П у ч к о в Л. В., Баранова Т. А., Матвеева Р. П. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 86—90. [c.299] Создана установка длл измерения средних теплоемкостей растворов, устойчивых при комнатной температуре, в интервале температур от 120 до 400° С. Установка представляет собой калориметр смешения с массивным медным блоком, изменение температуры в котором измеряется термистором КМ. Раствор вносится в блок в конической ампуле из никеля. Точность измерения средних теплоемкостей +0,5%. [c.299] На основании анализа температурных и концентрационных зависимостей теплоемкости растворов показано, что в концентрированных растворах уменьшение теплоемкости при увеличении температуры может быть связано с увеличением объема растворов, а в разбавленных растворах качественное изменение концентрационной зависимости мольных теплоемкостей при высоких температурах может быть связано с увеличением устойчивости сольва тных структур по отношению к воде. [c.299] Таблиц 2. Иллюстраций 3. Библ. И назв. [c.299] Тепловые эффекты растворения NaOH в воде. Пучков Л. В.. Матвеева Р. П. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 90—94. [c.299] Рассчитаны интегральные энтальпии растворения [кал/г-моль NaOH] в системе NaOH— Н2О в интервале температур 25—320° С в широком диапазоне концентраций. Расчет основывается на экспериментальных значениях средних теплоемкостей растворов и на значениях относительных парциальных мольных энтальпий воды, полученных из давления пара. [c.299] Для разбавленных растворов при температурах выше 100° С происходит качественное изменение концентрационной зависимости энтальпий образования растворов, экзотермичность растворения при этом значительно возрастает. [c.299] Теплоемкости и термодинамические функции растворения в системе L10H—НгО. ГГ у ч-к о в Л. В,, М а т в 6 е в а Р. П. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, сгр. 95—98. [c.300] Измерены истинные теплоемкости водных растворов LiOH в интервале температур 25— 90° С и средние теплоемкости при 150—340° С по методике, описанной ранее. [c.300] При помощи полученных значений теплоемкостей рассчитаны интегральные свободные энергии Гиббса, энтальпии и энтропии растворения в интервале температур 25—350° С. Концентрационные и температурные зависимости этих функций указывают на то, что в системе LiOH — НгО при всех температурах главной составляющей, определяющей растворение, является энергия сольватации. Энтропийный член TAs может играть положительную роль, по-видимому, только в сильно разбавленных растворах при низких температурах. Более быстрый (по сравнению с ДН ) рост с температурой отрицательности энтропийного члена tas указывает на появляющуюся при высоких температурах в этой системе тенденцию к уменьшению растворимости. [c.300] Таблиц. 3. Иллюстраций 3. Библ. 14 назв. [c.300] Отношение температурных коэффициентов вязкости, плотности, давления пара, электропроводности растворов к соответствующим температурным коэффициентам растворителя (или бесконечно разбавленного раствора в случае электропроводности) и относительное понижение плотности, давления пара, электропроводности пропорционально моляльности раствора в степени Vs. 1 или 2 и постоянно при разных температурах. [c.300] Предложенные в статье уравнения применимы в широком диапазоне концентраций и температур. [c.300] Таблиц 3. Иллюстраций 1. Библ. 7 назв. [c.300] Растворимость кислорода в разбавленных водных растворах кислот и щелочей. Г у с е -вам.С., Конник Э.И., СайфиР.Н., Кузьмина.А., Мордухович И. Л. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 105 —108. [c.300] Экснериментально определена растворимость атмосферного кислорода в растворах кислот и щелочей при pH от О до 14, а также в электролите из 0,1 N ацетата натрия в той же области pH. [c.300] Растворимость в исследованных растворах при температурах от 4-20° до +40° С в области pH 2—12 является постоянной величиной. Уравнение Сеченова, описывающее влияние электролитов на растворимость газов, неприменимо в этой области pH. [c.300] При увеличении концентрации кислоты или щелочи растворимость атмосферного кислорода быстрее уменьшается в щелочных растворах, чем в кислых. Это объяснено ббльшим числом гидратации ионов калия по сравнению с числом гидратации ионов водорода. [c.300] Вернуться к основной статье