ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон распределения энергии по степеням свободы из "Физическая химия" Мы не останавливаемся на вопросе о том, как рационально выбрать эти углы. [c.288] Таким образом, энергия вращения выражается квадратично через импульсы и для многоатомной молекулы имеет три квадратичных члена. Колеблющаяся частица имеет как кинетическую Ек— =р1ол1 п, так и потенциальную энергию. [c.289] Рассчитаем, сколько независимых колебаний может совершать г-атомная молекула. [c.289] Рассчитаем среднюю энергию молекулы, приходящуюся на один квадратичный член, и докажем, что она равна 7/2 независимо от вида энергии. [c.289] С интегралом П, стоящим в знаменателе, мы уже встречались, а интеграл 1 мох ет быть получен дифференцированием интеграла П по , кТ. [c.290] Средняя энергия одного колебания (кТ) вдвое больще средней энергии одного вращения (кТ12), так как колебанию отвечают два квадратичных члена, а вращению — один. Средняя кинетическая энергия одинакова для любой степени свободы. Этот вывод представляется естественным. Трудно было бы представить, чтобы молекулы газа, например, не вращались. Между различными видами движения непрерывно происходит обмен энергией при ударах молекул. Невращающиеся молекулы могут приобрести вращательное движение после столкновения. [c.290] Одним из следствий закона распределения энергии по степеням свободы является закон Авогадро—Жерара, согласно которому в одинаковых объемах газа при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число моле1сул. [c.291] Известно, что давление возникает в результате изменения импульсов молекул при ударе их о стенки сосуда. [c.291] Величина ти = 2екин одинакова у всех газов при одинаковой температуре. Из формулы (XI. 13) непосредственно видно, что если два газа находятся при одинаковых р, V VI Т, то они содержат одинаковое число молекул N. [c.291] Вернуться к основной статье